注意事项：
1．所有答案必须答在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C∶12 N 14 O 16 Na∶23 Al：27 S∶32 Cl∶35.5 Ag 108 Ba：137
第Ⅰ卷(，共48分)
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子质量比氢原子大 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子不显电性
2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性
D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
3．下列关于化学键的说法正确的是
A．存在于分子之间 B．相邻原子之间的强相互作用
C．只存在于离子之间 D．原子之间的相互作用
4．已知25%的氨水的密度为0.91g?cm-3,5%的氨水的密度为0.98 g?cm-3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是
A．等于15 % B．大于15% C．小于15% D．无法估算
5．Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是
A． Se 和 Se所含电子数不同 B． Se和 Se互为同位素
C． Se和 Se 分别含有44和46个质子 D． Se和 Se都含有34个中子
6．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为
A．Z+n+m B．Z+n-m C．Z-n+m D．Z-n-m
7．0. 1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
8．只用一种试剂可区别 五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
9．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A．BF3 B．SiCl4 C．H2S D．PCl5
10．在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是
a(干燥气体)b(液体)
①NO2水
②CO24 mol?L—1NaOH溶液
③C12饱和食盐水
④NH3l mol?L—1盐酸
A． ①和②
B． ③和④
C． ①和③
D． ②和④
11．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很不稳定易分解
C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀HNO3
12．下列各组中的性质比较，正确的是
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F->Cl->Br->I-
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。)
13．某元素的气态氢化物的化学式是XH3，这种元素最高价氧化物对应水化物的化学式是
A．HXO3 B．H2XO3 C．H3XO4 D．H2XO4
14．下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．K2O2
15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．金属性：B＞A，非金属性：D＞C D．离子半径：D＞C＞A＞B
16．同周期元素X、Y可组成化学式为XY2的共价化合物，则X、Y的原子序数可能是
A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．7和8
17．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋ 。下列推断正确的是
A．Tl(OH)3是两性氢氧化物 B．Tl3+的氧化性比Al3+强
C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强
18． X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
XY
ZW
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
19．（6分）将下列性质的番号，填入 题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．酸性； C难挥发性； D .强氧化性； E.吸水性
(1) 浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）
(2)NaCl固体与浓H2SO4反应，可生HCl气体和NaHSO4。 （ ）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量刺激性气味的气体。（ ）
(4)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）
(5)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象而在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）
20．（8分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
（1）能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
（2）C过程中的现象是_________________________，b过程中的离子方程式为____________________、______________________。
（3）a过程中的化学方程式为____________________________。
21．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
(1) A、B、C、D的元素符号分别是：A ，B ，C ，D
(2)D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是
(3)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
。
(4)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。
(5)常温下，A元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能使E的单质 ，所以常温下可以用E的单质所制的容器盛放。常温下，E的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能够反应，写出该反应的离子方程式 。
(6)A元素的氢化物和A元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的现象和化学方程式： ， 。
22．（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是 ，碱性最强的化合物是 ；（填化学式 )
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物含的共价键类型是
23．（13分）某学生设计氨的催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、NaOH
可供选择的液体药品有：浓氨水、 过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO，该反应应在装置____中进行。
（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为_________
；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为_____________。
（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为__________[按装置先后顺序排列]
（4）装置C的作用是___________________。
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。
24．（5分）某元素同位素 X的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子，求：
⑴计算X的质量数是多少？⑵指出X在周期表中的位置(周期、族)。
[写出解题过程]
2014～2014学年度 下学期 汕头金山中学 高一化学 期中考考答案
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
题号123456789
答案CCBCBAACB
题号101112131415161718
答案DCCACCDBDBDBCCD
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
19．(6分) E C AD B D (各1分)
20．(8分) （1）d （2）产生白色沉淀 Cl2 +H2O=H++Cl-+HClO 2H++CO32-=CO2↑+H2O
(3)2KBr+Cl2=2KCl+Br2
21．（12分）(1)N O Na Mg (各0.5分)
(2)第三周期第ⅡA族， Na2O2 (3)O＜N＜Al＜Mg＜Na
(4)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （2分）
(5)钝化 Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O（2分）
(6)产生白烟 NH3+HNO3=NH4NO3
22．(8分)（1）Ar （1分） (2)HClO4 KOH
(3)Na2S的形成过程 （2分） 离子
(4)四氯化碳的电子式: 极性共价键
23.（13分）（1） F （2）A；NH3?H2O＝NH3↑＋H2O A；2H2O2 2H2O＋O2↑
（3） （4）吸收多余NH3
（5）4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
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