第Ⅰ卷（ 共69分）
一、：（本大题包括23题，每题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意）。
1．氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是( )
A．lH、2H、3H为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素
C．lH、2H、3H的中子数相同 D．lH、2H、3H为同分异构体
2．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数( )
A．12 B．14 C．16 D．18
3．某元素原子可用符号 表示, 则能确定该元素种类的微粒的数目是( )
A、Z B、A C、A+Z D、A-Z
4． 常用于测定动植物标本的年龄。关于 原子的说法正确的是( )
A．中子数为14 B．质子数为14
C．核外电子数为14 D．质量数为14
5. 关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期
6．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是 ( )
A．金属元素和非金属元素交界处 B．过渡元素区
C．周期表右上角 D．周期表左下角
7. 下列电子式正确的是 ( )
8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2
9. 下列气态氢化物最稳定的是( )
A、HCI B、HBr C、HF D、HI
10．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法不正确的是 ( )
A．1442Si原子核内含有1 4个质子 B．1442Si的原子序数为14
C．1442Si的核外电子数为14 D．1442Si原子核内含有42个中子
11．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 ( )
A．原子序数为A > B B.核外电子数为A > B
C. 原子半径A > B D.离子半径 A- > B2+
12．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
13．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )
A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl
15．关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
16．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是( )
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
17. 已知原子序数，可以推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核
外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置( )
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
18.下列说法正确的是（ ）
A． 原子核内含有4个质子 B．32S与33S是同种核素
C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D． 互为同分异构体
19．异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是( )
A．具有相似的化学性质 B．具有相似的物理性质
C．具有相同的空间结构 D．分子式相同，但结构不同
20．铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是( )
A．Be能在空气中燃烧 B．BeO熔点较低
C．BeCl2是共价化合物 D．Be(OH)2具有两性
21．下列叙述不正确的是( )
A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次增强
22．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )
A．Z是第二周期IVA族元素
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y?X
C．非金属性：X?Y?Z
D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
23．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是 ( )
A．原子半径：Z>X>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C．W的单质是制取盐酸的原料之一
D．X、W的氢化物相遇会产生白烟
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24、（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ， ⑾ 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（填元素符号）
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （写化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式： 、
、
。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
答： 。
25．(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：B、________，C、________ ，D、________，
E、________；
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式 ；
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式： 。
淮安市范集中学2014-2014学年第二学期第一次学期调查
高二年级 化学答案
考试时间：75分钟，满分：100分
一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分）
二、非选择题(共31分)
24．（每空1分，共17分）
（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar
（3）HClO4；KOH；Al（OH）3，
3 HClO4+ Al（OH）3 = Al（ ClO4）3 + 3H2O
HClO4+KOH = KClO4+ H2O
KOH+ Al（OH）3 = KAlO2+2 H2O。
（4）F；K
（5）Na； 可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2
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