说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）。满分100分，考试时间100分钟。
2．答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H?1 N?14 O?16 S?32
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
（本卷共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．如下图所示的“能源分类相关图”中，全部符合图中阴影部分能源选项的是 ( )
A．煤炭、石油、沼气
B．水能、潮汐能、天然气
C．太阳能、风能、生物能
D．地热能、海洋能、核能
2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计成原电池的化学反应是 ( )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．2H2＋O2=====点燃2H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O
3．下列变化中属于吸热反应的是 ( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①②③④ B．②④⑤ C．①②④ D．②④
4．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，并不能表明反应已达平衡的是 ( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量 D． B的物质的量浓度
5．下列说法正确的是 ( )
A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C．简单离子的核电荷数与最外电子层上的电子数不可能相等
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
7．下列哪个选项不能说明金属A比金属B活泼 （ ）
A．A常温下可以与水反应，B不与水反应
B．B不能从任何含A的盐中置换出金属A
C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱
D．A在空气中比B耐腐蚀
8．在元素周期表中，前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为 ( )
A．5Z B．5Z＋18
C．5Z＋10 D．5Z＋8
9．反应2SO2＋O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，
在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L?s)，
则这段时间为 ( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
10．下列说法中不正确的是 ( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子 ⑤一种元素只能有一种核素 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
11．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
12．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A．b a c d e B．e b a d c C．b a e d c D．c d e a b
13．中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：
RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）
则R元素原子的最外层电子数为 ( )
A．1 B．3 C．5 D．7
14．下列说法正确的是 ( )
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
15．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 ( )
A．CO和N2 B．O3和NO－2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
16．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )
A．aA＋m(A－N＋m) mol B．aA(A－N) mol
C．aA＋m(A－N) mol D．aA(A－N＋m) mol
17．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是 ( )
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生
18．下列物质的电子式书写正确的是 ( )
①Ca(OH)2 → ②H2S → ③OH－→
④Al3+ → Al3+ ⑤N2 → ⑥CO2 →
⑦HClO → ⑧Na2O2 →
A．①④⑤⑥ B．①④⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧
19．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m＋n
C．若12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为(m＋n)W g
D．该元素核内中子的总质量小于质子的总质量
20．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构想(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ( )
A．化学能
B．热能
C．生物能
D．电能
21．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 ( )
A．一定是同族元素 B．周期数一定相差1
C．只能形成1∶1型化合物 D．只能形成1∶2型化合物
22．在反应：C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
23．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是 ( )
A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．元素X能与某些金属元素形成化合物
24．下列关于化学键的说法正确的是 ( )
A．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
B．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
C．阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键
D．化学键类型由元素类别决定
25．已知破坏1mol N≡ N键、H?H键和N?H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。则N2和H2反应生成 1mol NH3时，能量改变的理论值为 ( )
A．吸收能量46kJ B．吸收能量92kJ C．放出能量46kJ D．放出能量92kJ
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
（本卷共5小题，共50分。）
26．（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2
（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）。
（2）B元素处于周期表中第 周期、第 族。
（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
27．（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：
（1）写出D元素形成的单质的结构式： 。
（2）已知元素C的同位素原子有二十多种，但仅有四种是稳定的。其中一种稳定同位素原子中含中子17个，则这种同位素原子的符号是 。
（3）写出下列物质的电子式：
①A、B、E形成的化合物： 。
②D、E形成的化合物： 。
（4）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
28．（10分）燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
（1）该燃料电池中，负极通入的是 ，电极反应式为 。
（2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则b极为电池的 极，电极反应式为
。
（3）如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则负极电极反应式为 。
29．（14分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接 、 接
、 接 。
（2）实验开始后装置4中反应的化学方程式为 。
（3）装置3的作用是 ，
反应的离子方程式为 。
（4）装置1中产生的现象是 ，
反应的化学方程式为 。
（5）通过本实验可得到的结论是
。
30．（6分）往容积为2L的密闭容器内通入4molN2和10molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为1mol/L。
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率υ（H2）= 。
（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数是 。
（3）容器内反应前后压强比是 。
参考答案
1～25 CCDAB DDCCC BCDBD ABDAB BCAAC
26.（10分）
（1）
（每空1分）
（2）三 ⅢA（每空1分） （3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2分）
（4）HClO4（1分）
27.（10分，每空2分）
（1）N≡ N （2） （3）① ②
（4）
28.（10分，每空2分）
（1）H2 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
（2）正 O2＋4H＋＋4e－===2H2O
（3）CH4＋10OH－－8e－ === CO2－3＋7H2O
29.（14分，第一问2分，其余每空2分）
（1）D C B A F（只要出现错误，本小题不得分）
（2）MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）吸收未反应完的Cl2，以免污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（4）溶液变蓝 Cl2＋2KI===I2＋2KCl
（5）同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱
30.（6分，每空2分）
（1）1.5mol/（L?s） （2）40% （3）7:5
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