试卷Ⅰ可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16Na—23一、选择题（题2分共分，每小题只有一个选项符合题意,请把符合题意的选项序号涂在答题卡上）1．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能2．下列说法正确的是 A．过氧化氢的电子式 B． I和 I2互为同位素C．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为 ClD．在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为3．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH0，ΔS04．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中不正确的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．②　　　B．① C．①③ D．②④6．反应 A＋B→ C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→ X (ΔH＞0)，②X→ C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．D与B形成的阴离子可能有DB、 D2B32-D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化8．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素编号元素性质　①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强9．下列能用勒沙特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深10．一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ?mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol?L－1?min－1B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关11．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键13．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是①pH＝0的盐酸　 ②0.1 mol?L－1的盐酸③0.01 mol?L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶314．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II15． 某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：起始浓度甲乙丙c(H2)/mol?L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol?L－10.0100.0100.020下列判断不正确的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol?L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢1．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔHT2>T3B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)M(d)1．常温下0.1 mol?L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol?L－1盐酸 D．提高溶液的温度18．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H2 0.01mol②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol?L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②④19．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L－1的一元酸HA与b mol?L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)D．混合溶液中，c(H＋)＝ mol?L－1反应①PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）②2HI（g） H2（g）＋I2（g）③2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大．如右图所示，向A和B中都充入2 mo1 X和2 moI Y，起始时VA =0. 8aL，VB =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) △H
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