可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
Cu 64 Ba 137 Ag 108
一、选择题（每小题3分，共48分）
1、下列说法中正确的是（ ）。
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。
D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。
2、下列叙述正确的是（ ）。
①电解是把电能转化为化学能 ②电解是把化学能转化为电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤任何溶液被电解，必将导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①③④⑤
3、短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY
4、下列说法中正确的是（ ）。
A．所有的原子核内都有质子和中子
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
5、若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）。
A．1 B．3 C．5 D．6
6、已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）。
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C
7、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）。
A．18种 B．12种 C．7种 D．6种
8、原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能的是
（La系、Ac系、0族元素除外）（ ）.
A．2x B．2x + 6 C．2x + 10 D．2x+14
9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。下列说法正确的是（ ）。
A．该元素位于第2周期 B．该元素位于第VI A族
C．该元素的氢化物溶于水显碱性 D．该元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸
10、下列叙述正确的是（ ）。
A．同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．IA、IIA 族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
D．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等
11、某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是（ ）。
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B．X是第二周期 VA 族元素
C．X是第二周期 VIA 族元素 D．X的最高化合价为+ 4 价
12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
13、反应CH3OH(l)+NH3(g)＝CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，
若其|ΔH|=17kJ?mol ?1，|ΔH－TΔS|=17 kJ?mol ?1，则下列正确的是( )。
A．ΔH < 0，ΔS > 0，ΔH－TΔS< 0 B．ΔH < 0，ΔS< 0，ΔH－TΔS < 0
C．ΔH > 0，ΔS > 0，ΔH－TΔS > 0 D．ΔH > 0，ΔS > 0，ΔH－TΔS < 0
14、已知：CH3CH2CH2CH3(g)(正丁烷)＋6.5O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ·mol—1(CH3)2CHCH3(g) (异丁烷)＋6.5O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ·mol—1
下列说法正确的是( )。
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷的相对分子质量比正丁烷的大
15、根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）。
A
B
C
D
阳极
石墨
Cu
Cu
Cu
阴极
石墨
石墨
Fe
Pt
电解液
CuSO4溶液
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
H2O
16、在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）。
A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5
二、填空题（21分）
17（3分）、0.2 mol D218O化合物质量为 g，含_______mol质子,_________mol中子。
18（4分）、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的△H =____________ kJ·mol—1。
19（6分）、下列所熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2O2 ⑦NaHSO4 ⑧NH4Cl
（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
（2）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的 键；将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 键。
20．（8分）、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极；
②电极a上发生的电极反应为 ；
电极b上发生的电极反应为 ；
③电解前后甲溶液碱性 ；乙溶液酸性 ；丙溶液酸性 ；（填“变大”“变小”或“不变”）
三、实验题（9分）
在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是____ _______。
（2）写出有关反应的方程式：_____ ______，该反应属_________反应。(填“吸热”或“放热”)
（3）实验中观察到的现象有___ ____ ____、_____ ______和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_________________________________________。
四、推断题( 22分)
21(14分)、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素（稀有气体除外）原子序数依次增大，A、C同主族，在短周期中A元素的原子半径半径最小，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，D元素的最高价氧化物对应的水化物M既可以与C最高价氧化物对应水化物N反应，又可以与E最高价氧化物对应水化物反应， E元素的单质为淡黄色固体。
请据此填空：
(1)写出以下元素符号：C ，D ,E ,F 。
F的原子结构示意图是 ；B2分子的结构式是 。
(2)C、D最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序 ，
E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 。
(3)写出物质M与N的离子反应方程式
E的氢化物水溶液中通入F单质的离子反应方程式
22.（8分）、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
（1）写出化学式F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分。
写出D+E溶液反应的离子方程式
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式 。
阜阳一中东校10-11高一下学期期中考试化学测试题答题卷
可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
Cu 64 Ba 137 Ag 108
一、 选择题（每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（21分）
17（3分）、 g， mol， mol。
18（4分）、 。__________ kJ·mol—1。
19（6分）、（1） ； ； ； 。
（2） 键； 键。
20（8分）、①电源的N端为 极；
② ；
；
③ ； ； ；（填“变大”“变小”或“不变”）
三、实验题（9分）
（1）____ _______。
（2）_____ ______， 。
（3）___ ____ ____、_____ _____。_________________________________________。
四、推断题( 22分)
21(14分)、(1) C ，D ,E ,F 。 ； 。
(2) ， 。
(3) 。
。
22（8分）、
（1）F ， G ；
（2）_____________________ __ _______ ____；
（3） ；
（4） 。
阜阳一中东校10-11高一下学期期中考试化学测试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
D
B
D
C
C
B
D
B
A
D
D
A
B
D
二、填空题（21分）
17（3分）、 4.4 g， 2 mol， 2.4 mol。（每空1分）
18（4分）、 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-241.8kJ·mol—1。_-285.8kJ·mol—1。（每空2分）
19（6分）、（1）①②④； ③ ； ④ ；③⑤⑥⑦⑧。（每空1分）
（2）离子键；离子键和共价键。（每空1分）
20（8分）、① 正 极；（1分）
② 2H+ + 2e- → H2↑ ； 4OH-→O2↑ + 2H2O+4e- ；（每空2分）
③变大；变大 ； 不变 （每空1分）；
三、实验题（9分）
（1）由于是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2分）
（2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O ， 吸热（每空2分）
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起，有少许刺激性气味，反应发生时有水生成。（每空1分）
四、推断题( 22分)
21(14分)、(1) C Na ，D Al , E S , F Cl 。 ；N N 。（每空1分）
(2) NaOH > Al(OH)3 （2分）， H2SO4 < HClO4（2分） 。
(3) Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-（2分） 。
H2S + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + S↓（2分） 。
22（8分）、（1）F NH3 ， G （每空1分）
（2）取适量G的溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝说明含有按根离子（2分）；
（3） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + 2H2O （2分） ；
电解
（4） 2NaOH + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分） 。
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