可能用到的相对原子量：H—1 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cl-35.5
注意：请将答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。）
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（ ）。
A. B. C. D.
2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（ ）。
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
4.下列各组离子可以大量共存的是（ ）。
5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）。
A. 天然气 酒精 液态氯化氢
B. 稀有气体 浓硫酸 纯碱
C. 水银 氢氧化钙 民用管道煤气
D. 金刚石 铁矿石 大理石
6．当某金属单质变成相应的阳离子时，叙述正确的是（ ）。
A．得到电子被氧化 B．失去电子被还原
C．得到电子被还原 D．失去电子被氧化
7．下列说法正确的是（ ）。
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
8．配制0.1 mol·L-1的硫酸500 mL，最适宜的一组仪器是（ ）。
A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C. 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
D．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
9．下列离子方程式，书写正确的是（ ）。
A．碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+＝H20+CO2↑
B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++ SO42-＝BaSO4
C. 向硝酸银溶液中加盐酸 Ag++C1-＝AgCl↓
D．向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
10.下列说法正确的是（ ）。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
11.下列物质中，属于电解质的是（ ）。
A. Cu丝 B. MgCl2固体 C. NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）
12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图2左图连接好线路发现灯泡不亮，按照图2右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）。
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质。
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
13、下列反应中属于氧化还原反应，?水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）。
A． SO3+H2O＝H2SO4
B． Cl2+H2O＝HCl+HClO
C． 2F2+2H2O＝4HF+O2
D． 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
14. 下列实验设计方案中，可行的是 （ ）。
A. 用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D. 先后添加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
15.四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（ ）。
A. B.
C. D.
16．下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
17．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
18.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）。
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题共34分）
19. （16分）按要求填空：
（1）硫酸铝的电离方程式： ；
（2）碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式： ；
（3）硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式： ；
(4) 氧化还原反应的本质是 ；通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂,所含元素化合价升高的物质是 剂，发生 反应；
（5）通常使用的分类方法是 、 。
20.（2分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A. 蒸馏法 B. 萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
（1 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
21.（8分）实验室配制500 mL 0．5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)
（2）本实验用到的基本仪器有：
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④
；加蒸馏水时不慎超过了刻度 。
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
22．(8分)某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)该同学的实验目的是 ；
(2)上图括号内的操作步骤均为 ；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；
（4）写出生成B的离子方程式： 。
三、计算题（本题共12分）
23.(7分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
24. .(5分)请填写下列表格中的空白：
物质
CO2
H2SO4
质量/ g
4.9
物质的量/ mol
标准状况下的体积/ L
6.72
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分子个数
高一上期期中考试
化学 参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共18小题，每题3分，共54分。）
1. ( A )2. ( B ) 3. ( C ) 4. （ D ）5. （ C ）6. ( D )7. ( C )
8. （ D ）9. （ C ）10. （ D ）11. （ B ）12. ( C )13. （ B ）14. （ D ）15. （ C ）16. （ D ）17. （ D ）18. （ C ）
二、填空题（本题共34分）
19.（每空2分 共16分）
（1）（2分）AI2(SO4)3==2AI3++3SO42-
（2）（2分）CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
（3）（2分）H+ + OH- ==H2O
(4) （6分）电子转移（电子的得失或偏移） 还原 氧化
（5）（4分） 交叉分类法 、 树状分类法
20．（每题1分，共2分）（1）C；（2）A。
21．（8分）（每小题2分）
（ 1）：①②④③⑤
（2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
（3）偏低、偏低；
( 4)宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做。
22．（8分）（每小题2分）
（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物； （2）蒸发；
（3）Na2CO3；稀盐酸； （4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓
三、计算题（本题共12分）
23.(7分) （每小题4分）
解：(1)6.50 g锌的物质的量：
n (Zn)==0.100 mol 2分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑
1 mol 2 mol 22.4 L
0.100 mol c (HCl) ×0.200 L V (H2)
c (HCl)==1.00 mol·L-1 4分
(3)V (H2)= =2.24 L
答 ：略。 7分
24.（5分）
物质
CO2
H2SO4
质量/ g
13.2
4.9
物质的量/ mol
0.3
0.05
标况下的体积/ L
6.72
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分子个数
1.806×1023
3.01×1022
说明：本试卷其他合理答案也给分
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