化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高一化学寒假试卷，具体请看以下内容。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分)

1.10月，屠呦呦因发现青蒿素(化学式：C15H22O5)获诺贝尔医学奖。受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。下列有关说法错误的是( )

A.青蒿素是含有三种元素的有机化合物

B.青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5

C.从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化

D.提取过程中用到了萃取原理

2.下列对于胶体说法错误的是 ( )

A.用丁达尔效应区别溶液与胶体

B.橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应

C.Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性

D.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m ～ 10-7m

3.下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是( )

A.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫

B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠

C.醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水

D.盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇

4.下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( )

A.BaCl2NaCl B.KMnO4MnO2

C.Na2CO3NaOH D.CuOCu(OH)2

5.下列说法正确的是( )

A.摩尔是国际七个基本物理量之一

B.摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量

C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L

D.1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数

6.在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的 ( )

A.电荷数 B.最外层电子数 C.核电荷数 D. 核外电子数

7.下列有关 、 、 说法错误的是( )

A.是碳元素的三种同位素

B.是不同的原子

C.化学性质完全不同

D.其中的 14C和14N所含的质量数相等

8.下列电离方程式正确的是( )

A.CaCl2=Ca2++Cl2 B.H2SO4 =2 H+ + SO42-

C.Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH- D.Na H CO3 = Na+ + H+ + CO32-

9.下列说法正确的是 ( )

A.CO、SO2均属酸性氧化物

B.凡能电离出H+的化合物均属于酸

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物

10.下列物质中含分子数最多的是( )

A.标准状况下72mL水 B.80g CO2

C .标准状况下44.8L氨气 D.3.011023个氢分子

11.CO2、Fe 2O3、Na2SO4溶液、 Ba(OH)2溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

12.报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )

A.N4和N2是互为同位素

B.N4的摩尔质量是56g

C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1

D.每个N4分子含有28个电子

13.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是( )

A.物质的量 B.原子总数

C.碳原子数 D.分子数

14.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )

A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色

C.上层褪色，下层为紫红色 D.下层褪色，上层紫红色

15.下列反应不属于氧化还原反应的是( )

A. 3 NO2 + H2O ? 2 HNO3 + NO

B.2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2

C.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3

D.Cl2 + 2NaOH ?NaClO + NaCl + H2O

16.现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。

物质熔点/℃沸点/℃密度/gcm3溶解性

A11.51981.11A、B互溶，

且均易溶于水

B17.9290 1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 ( )

A.蒸馏 B.蒸发 C.分液 D.过滤

17.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )

A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色

18.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A.2mol氖气中含有2NA 个原子

B.24g Mg失去NA个电子形成Mg2+

C.标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子

D.22.4LCO2含有 2NA个氧原子

19.下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1 molL-1的是( )

A.含Na+为2mol的Na2SO4溶液

B.将1LHCl溶于1 L水

C.将1 L 0.8molL-1硫酸和 1L 1.2mo lL-1硫酸混合

D.将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

20.下列有关实验操作叙述正确的是( )

A.NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量

B.蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同

C.配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶

D.分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞

21.某无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

操作现象结论

A滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中有CO32-

B滴加盐酸酸化的

BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+

或SO42-

C用洁净铂丝蘸取溶液

进行灼烧火焰呈黄色原溶液中有Na+、

无K+

D滴加稀NaOH溶液，将湿

润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

22.V L含有(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为a molSO42-浓度为bmolL-1 。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )

A.(b-2a) molL-1 B.(b-2a) /2molL-1

C.(2b-a)molL-1 D.(2b-a)/2 molL-1

二、填空题(共56分)

23.(4分)选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：

题号混合物方法

( 1)海水中提取饮用水__________

(2)提取碘水中的碘__________

(3)分离MnO2和NaCl固体混合物溶解、 、洗涤______

24.(12分)现有H 、C、O、Na 四种元素，按要求完成下列各小题。

(1)写出Na+的结构示意图____________________。

(2)已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：___________。

(3)A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A + B C + H2O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件。

①酸性氧化物 盐：_______________________________

②属于氧化还原反应：_______________________________

(4)任写一种含上述三种元素的非电解质________________;(填名称)

上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸(盐酸)过多，相应的化学方程式为____________________________________________。

25.(10分)

(1)已知AR2-电子数为18，则R的中子数为____________。

(2)在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a的式子表示);若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为___________。

(3)含13.8g Na+ 的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为___________，取出1mL，Na3PO4的物质的量浓度为_____________。

26.(10分)有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液;

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生;

③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成;

④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：

(1)肯定存在的是 ;

(2)肯定不存在的是__________________________;

(3)不能确定是否存在的是 。请简述证明该物质是否存在的实验方案(实验方法、现象、结论) 。

(4)写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：____________________________________________________________ 。

27.(14分)下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

(1)若用Na2CO3.10H2O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体 克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响)。

(2)步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______;步骤A通常称为 ，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____ (填偏大、偏小或无影响);步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度 (填偏大、偏小或无影响)。

(3)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。

(4)下列关于容量瓶使用的说法正确的是( )

A.使用前须干燥

B.使用前先检查瓶塞不漏水

C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中

D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶

E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液

三、计算题(6分)

28.为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体(杂质不与盐酸反 应)，消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL(标准状况)。

求(1)盐酸的物质的量浓度

(2)石灰石样品的纯度(用百分数表示且保留小数点后一位)

高一化学寒假试卷答案

1234567891011

CBBDDCCBCAB

1213141516171819202122

DBCCACADDBC

23、 (1)③ (2)④(3)① 、② (各1分，共4分)

24、(1)略 (2分)

(2)略 点燃 (2分)

②CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O (2分)

(其它合理答案也给分)

(4)乙醇(蔗糖、葡萄糖等) (2分)

NaHCO3 + HCl = Na Cl + CO2 + H2O (2分)

25 、(1)A-16 (2分)

(2) 1.25a 、 32 (各2分，共4分)

(3) 2 molL-1 、2 molL-1 (各2分，共4分)

26、(1)Na2CO3、NH4Cl (2分)

(2)BaCl2、CuSO4 (2分)

(3)K2SO4 (2分)

用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有。 (或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有。) (2分)

(4)NH4Cl+ Na OH = Na Cl + NH 3 + H2O (2分)

27、(1)250mL(1分) 7.15或7.2(2分) 偏大(1分)

(2)引流，定容 ，凹液面，刻度线，偏大，无影响

(各1分，共6分)

(3)C、B、D、F、A、E (2分)

(4)BD (2分)

28、(1)1.6molL-1 (3分)

(2)88.9% (3分)

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学寒假试卷，希望大家喜欢。

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