本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1，He 4，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23

第I卷（选择题）

 

     1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（     ）。

     A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能    

    B．胶体能产生丁达尔现象

     C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间     

     D．胶体在一定条件下能稳定存在

 

     2．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示 （     ）。

  

 

 

          A．离子反应        B．氧化还原反应             C．置换反应           D．三者都可以

 

     3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（     ）。

    A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]     B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

    C．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹   D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量

 

     4．下列物质中所含分子物质的量最多的是（     ）。

     A．56gN2                B．1.5molO2        C．标准状况下22.4LCl2    D．3.01×1023个硫酸分子

 

    5．下列关于物质的用途，不正确的是（     ）。                                                                               

          A．小苏打可用于治疗胃酸过多         B．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉

        C．镁铝合金可用作制造飞机的材料     D．高纯硅用来制造光导纤维

 

      6．下列表格中各项都正确的一组是 （     ）。                                    

 

碱

盐

电解质

非电解质

A

烧碱

小苏打

BaSO4

干冰

B

纯碱

CaCO3

NH3?H2O

Fe

C

明矾

食盐

石墨

醋酸

D

KOH

CuSO4

Na2SO4

NaClO

 

     7．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（     ）。

     A．150 mL 3mol/L 的KClO3           B．75 mL 2mol/L 的NH4Cl

    C．150 mL 2mol/L 的CaCl2                 D．350 mL 3mol/L的NaCl

 

    8．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（     ）。

  A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

  B．与同浓度盐酸反应放出CO2的速度：NaHCO3＜Na2CO3

  C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

  D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

 

     9．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（     ）。

   A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

  B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

  C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

  D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

 

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）。

        A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

       B．2.4 g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA

  C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

  D．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

 

     11．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是 （     ）。

       A．HCl         B．K2SO4        C．MgCl2        D．CuCl2

 

    12．下列物质存放方法错误的是 （     ）。                                        

 A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里             B．漂白粉长期放置在烧杯中

      C．新制氯水保存在棕色瓶中                     D．金属钠存放于煤油中

 

     13．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是 （     ）。

 

 

A

B

C

D

试样

KNO3（NaCl）

CO2（CO）

Fe（A1）

SiO2（CaCO3）

除杂试剂

AgNO3溶液

O2

NaOH溶液

硫酸

 

      14．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（     ）。

 

 

 

 

  A．浓硫酸                  B．饱和NaCl溶液

  C．浓NaOH溶液            D．浓NaI溶液

 

    15．下列离子方程式的书写正确的是 （     ）。

  A．金属铁溶于盐酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

  B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O

  C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓

  D．MnO2固体和浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl－  Mn2+ + Cl2↑+2H2O

 

    16．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 （     ）。

  A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

  B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

  C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

  D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

 

     17．FeC13­、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（     ）。

    A．溶液中一定不含Cu2+                                           B．溶液中一定含Fe2+

   C．加入KSCN溶液一定不变红色                                         D．剩余固体中可能含有Fe

 

     18．下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是（     ）。

 

                                       

 

 

 

  A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中

   （横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）

 

  B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中

（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）

  C．CO2通入一定量NaOH溶液中

（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

 D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中

（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

 

第II卷（非选择题）

19．在 K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中。

（1）氧化剂是                  ，氧化产物是                    ；

 

（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气               L（标准状况下）

 

20．海藻中提取碘的流程如图：

 

 

 

 

 

 

 

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称：                 ；写出过程②中有关反应的离子方程式                                 。

                         

 

  

 

 

  （2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是图中           。（注：图中试管中深色区为紫红色溶液）

 

 （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网）

 

 

 

 

 

  ①                                    ；

  ②                                    。

 

   21．利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。

 

 

 

 

 

 

  (1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mL H2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是                        。

 

  (2)已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）

  ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。

请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。                               。

   

     ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是

            Na2O2+2H2O＝ 2NaOH+H2O2。

       试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理                       。

 

22．（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量 ≥            。

  

 

 

  

 

 

 

   

    （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。

   现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl－、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。 已知部分离子的物质的量浓度为：

       c（H+）＝0.02 mol/L  c（Mg2+）＝0.01 mol/L  c（Fe3+）＝ 0.02 mol/L  c（Cl-）＝ 0.52 mol/L

 

     ①溶液中Al3+物质的量浓度为                 

 

  ②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为                 （精确至0.01 g）。

答     案

        1~5 CABAD  6~10 ADBAB  11~15 CBCBD  16~18 CAD

 

          19．（1）K2Cr2O7    ，Cl2  ；（2）3.36L

 

       20．（1）萃取分液  Cl2+ 2I－ ＝ 2Cl－+ I2

（2）D 

（3）①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口；

②冷凝管中水流方向相反了

 

       21. (1) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(2)①  不正确，计算得到c(OH－)＝1mol/L,在红色范围内  ；

  

     ②  溶液中加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。

 

     22．（1）5×10-5 mol           （2）① 0.14mol/L   ②3.57g

 

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