一、
1．下列说法中，正确的是( )
A．1 mol氢的质量是 2 g
B．含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是3.01×1023个
C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等
D．6.02×1023个氧原子的质量是16 g
【解析】 A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。
【答案】 D
2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为( )
A.nm B. 2nm
C．n D．2n
【解析】 m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则NA＝nn?H2?＝2nm。
【答案】 Bxkb1.com
3．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )
A．64 B．32
C．96 D．124
【解析】 由n＝NNA得，n＝6.02×10226.02×1023mol－1，即：n＝0.1 mol，又由n＝mM得，M＝mn＝6.4 g0.1 mol＝64 g?mol－1。
【答案】 A
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A．6.02 ×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
【解析】 摩尔的基准是0.012 kg 12 C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不 能说1摩尔氯。
【答案】 BC
5．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是( )
A．0.1 mol B．1 mol
C．10 mol D．100 mol
【解析】 n(NaOH)＝4 g40 g?mol－1＝0.1 mol，由于n＝NNA，所以要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则100 mol H2O中含1 mol Na＋，有n(H2O)∶n(NaOH)＝100 mol∶1 mol, n(H2O)＝n?NaOH?×100 mol1 mol＝0.1 mol×100 mol1 mol＝10 mol。
【答案】 C
6．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是( )
A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)
B．它是4 mol H
C．它与16 g CH4所含的H的数目相同
D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
【解析】 1.204×1024个H2的物质的量为2 mo l,2 m ol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2＋O2=====点燃2H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol, 16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。
【答案】 B
7．1 mol H2O(l)、H2O(g)、H2O(s)中，所含分子数( )
A．相等 B．H2O(l)最多
C．H2O(g)最多 D．H2O(s)最多
【答案】 A
8．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )
A．水的摩尔质量是18 g
B．2 mol水的摩尔质 量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量
D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
【解析】 A项错，摩尔质量的单位是g?mol－1；B项错，一种物质的摩尔质量是固定不变的，C项错，物质的摩尔质量在数值上可以与相对原子(或分子)质量相等，但二者单位不同。
【答案】 D
二、非
9．有以下四种物质：①22 g二氧化碳 ②8 g氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水 它们所含分子数最多的是______，所含原子数最多的是______，质量最大的是______，所含电子数最多的是______(填序号)。
【解析】 各种分子的物质的量是：
①n (CO2)＝22 g44 g?mol－1＝0.5 mol
②n(H2)＝8 g2 g?mol－1＝4 mol ③n(N2)＝2 mol
④n(H2O)＝18 g18 g?mol－1＝1 mol
【答案】 ② ② ③ ③
10．(1)6.02×1023个水分子的物质的量是____mol。
(2)2 mol H2O中含________mol H和________mol O，含有________个水分子。
(3)________mol CO2中含有氧原子数跟1.80 6×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数为____g H2O分子中所含质子数相等。
【答案】 (1)1 (2)4 2 1.204×1024 (3)1.5
(4)5.4
11．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
【解析】 1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)＝mn＝12.4 g0.2 mol＝62 g?mol－1
M(R)＝62 g?mol－1－2×23 g?mol－1＝16 g?mol－1
故1.6 g R的物质的量为n(R)＝1.6 g16 g?mol－1＝0.1 mol
所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol
【答案】 62 g?mol－1 16 0.1 mol
12．(能力提高)有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：
(1)混合物中氯化钾的质量分数。
(2)含1 mol Cl－的混合物的质量。
【解析】 由题意知混合物中NaCl和KCl的物质的量之比为1∶3，假设含有1 mol NaCl，则有3 mol KCl，则混合物的总质量为：58.5 g/mol×1 mol＋74.5 g/mol×3 mol＝282 g。
(1)w(KCl)＝74.5 g/mol×3 mol282 g×1 00%≈79.3%。
(2)含1 mol Cl－即NaCl、KCl共1 mol，所以其质量为2824g＝70.5 g。
本文来自：逍遥右脑记忆 https://www.jiyifa.com/gaoyi/77523.html
相关阅读：物质的量检测题（附答案）