完成时间：90分钟    试卷满分：100分

 

 

第一卷（50分）

 

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．下列能源中，不会对环境造成污染、廉价而且又取之不尽的是（     ） 。

A ．石油         B ．天然气          C ．氢气           D ．太阳能

 

2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（     ） 。

A ．铝片与稀硫酸反应                B ． Ba(OH)2 ?8H2O 与 NH4Cl 的反应

C ．灼热的炭与 CO2 反应             D ．甲烷在 O2 中燃烧反应

 

3．下列叙述正确的是  （     ）。

A ．化学反应过程中都会发生放热现象  

B ．在化学反应中只有燃烧反应才放热

C ．化学反应总伴随着能量变化        

D ．人类利用能量都是通过化学反应获得的

 

4 ．A、B、C、都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（     ）。

A ． A>B>C        B ． A>C>B         C ． B>A>C           D ． B>C>A 。

 

5． 在一定条件下，硝酸钾的溶液达到饱和，该状态意味着  （     ）。

A．溶解的速率大于结晶速率       B．溶质微粒的溶解停止了

C．溶质微粒不再结晶             D．溶解达到动态平衡

 

6．下列说法正确的是（    ）。

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 放热反应的发生无需任何条件

 

7．对化学反应限度的叙述，错误的是（    ）。

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的

 

8.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（    ） 。

A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

 

9．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（    ）。

A.不变           B.先变小后边大            C.逐渐变大           D.逐渐变小

10． 甲、乙两容器都在进行A → B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要   （    ）。

A. 快         B. 慢          C. 相等           D. 无法判断

 

二、选择题（（每小题只有1――2个选项符合题意，每小题3分，共30分）

 

11．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（    ） 。

A.Zn | H2SO4 (稀) | C                      B.Cu | HNO3 (稀) | Ag

C.Zn | CCl4 | Cu                           D.Fe | H2SO4 (稀) | Fe

 

12．对10 mL 1 mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 ↑ +H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（    ）。

A. 加入一定量的CaCl2                   B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸

C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸          D. 加入5 mL H 2 O

13．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H 2 的速率可由右图表示。在下列因素中：

①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。        

影响反应速率的因素是（    ）。

A. ①④     B.③④   

               C.①②③    D.②③

 

 

14．如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是

 

M

N

P

A

锌

铜

稀硫酸溶液

B

铜

铁

稀盐酸

C

银

锌

硝酸银溶液

D

锌

铁

硝酸铁溶液

 

 

 

15．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍 (Ni) 镉 (Cd) 电池，其电池总反应可以表示为：

    Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2O    2Ni(OH)2 ＋ Cd(OH)2

 

已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（    ）。

①以上反应是可逆反应        ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能    ④放电时化学能转变为电能

A ．①③         B ．②④              C ．①④        D ．②③

 

16．将 4  mol A 气体和 2 mol B 气体在  2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，

 2A(g) ＋ B(g) ＝  2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L ? s)

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L ? s)

③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％     [转化率=（转化的量/原来的量）X100%]

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L

      其中正确是（    ）。

                                                        

 

A ．①③        B ．①④          C ．②③          D ．③④

 

 17决定化学反应速率的主要原因是（     ）。

A.参加反应物质本身的性质     B.反应物间的接触面积    

C.温度、压强和催化剂         D.反应物的浓度

 

 18、下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是        （     ）。

A.v（NH3）=0.15 mol/L?min    B.v（H2）=0.1 mol/L?min 

C.v（N2）=0.1 mol/L?min      D.v（N2）=0.002 ?mol/L?min

 

19、实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（      ）。

A.纯锌和稀硫酸反应       B.粗锌和稀硫酸反应    

C.粗锌和稀硝酸反应       D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应   

 

 

20、下列各种说法可以证明反应N2+3H2               2NH3已经达到平衡的是（    ）。

 

 

 

   A.1个N   N键断裂的同时，有3个H-H键形成

  

   B.1个N N 键断裂的同时，有3个H-H键断裂

  

   C.1个N N 键断裂的同时，有6个N-H键形成

  

   D.1个N  N 键断裂的同时，有6个N-H键断裂

 

第二卷（50分）

三、填空题

21、（8分）有同学设计了一个实验，以研究钢铁腐蚀的情况，实验装置如图所示，操作过程是：在水槽中的试管内置一枚铁钉，放置数天观察，请你把有关可能的实验现象的原因及解释补充全：

 

（1）若试管内液面上升，则溶液呈        性，发生吸氧腐蚀，电极反应式：

负极                    ，正极O2+4e-+２H2O = 4OH-。        

（2）若试管内液面下降，则溶液呈         性，发生析氢腐蚀，电极反应式：正极                        。                         

 

22、（4分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为     ___________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________________。（相对原子质量：CU～64    Ag～108）

 

23．（4分） 0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷（ B2 H6 ）在氧气中燃烧，生成固态三化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量， 又已知： H2O （ l ） =H2O （ g ）；ΔH=+44 kJ/mol ， 则0.5 mol 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是                        。

 

 

24、（6分） 1.00 L 1.00 mol/ LH 2 SO 4 与 2.00 L 1.00 mol/L NaOH 完全反应，放出 114.6 kJ 的热量。有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为 114.6 kJ/mol ，结论是否正确，通过计算说明为什么？

 

 

25、（ 8 分）用化学方程式解释下列有关的现象：

（1)过 量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，产生白色沉淀：                       

（2)久置的浓硝酸变黄：                                                  。

 写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：

（3)CuO 中混有少量 Al2O3                                               ；

（4)FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3                                           。

26、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）（2分）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

（2）（2分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（    ） 。

A.蒸馏水    B.氯化钠固体    C.氯化钠溶液     D.浓盐酸

 

（3）（2分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些 措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）

 

 27、（6分）如图所示800 ℃时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：         

                          

 

28、（8分）使一定质量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓H2SO4 充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A  33.6 L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液c(H + )为0.1 mol/L，求： （1）（5分）气体A中各 成 分的 物质的量分别是多少？

     （2）（3分）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl 2 溶液，则所生成的BaSO 4 沉淀的物质的量为多少？ (提示：

Zn+2H2SO4 (浓)  == ZnSO4 +SO2 ↑+H2O，浓H2SO4 与Zn反应时，随着反应的进行H2SO4 由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同)

 

乾安七中高一素质实验班第一次月考化学答答案

                         

                 

 

第一卷

1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.A B

12.B 13.C 14.C 15.B 16.B 17.A 18.D 19.BD 20.AD

 

 

                    第二卷

 

21、（1）中性或弱酸性  ；2Fe―2e-=2Fe2+

 

（2）酸性   ； 2H++2e-=H2

         

 

           22、Ag++e-=Ag； 5.4 g

          

           23、1016.5 kJ          

          

24、不正确.

    本题生成2 mol H2O放热114.6 kJ的热量，而中和热是生成1 mol H2O时放出的热量即是57.3 kJ的热量。

         

25、

       （1）NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3   

（2）4HNO3  =  4NO2   +O2   +2H2O

     （3）、Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O

（4）、2Fe3++Fe=3Fe2+

26、(1)  EF   ;   EF      (2)  A、C       

(3) 加入少许  CH3COONa固体;    降温   （其它合理即可）

 

  27、2X  3Y+ Z                               

 

28、

（1）、设生成SO2为X  mol   生成H2为Y mol

根据方程式和题意：

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2  +2H2O

 

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2

  X+Y=1.5

       2X+Y+0.1x1/2 =1.85

        

     解得X=0.3 mol  

         Y=1.2 mol 

 

（2）、n（BaSO4）=n（H2SO4）―n（SO2）

                 =1.85―0.3=1.55 mol            

 

 

 

 

 

本文来自：逍遥右脑记忆 https://www.jiyifa.com/gaoyi/77631.html

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