说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32
第一卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合或最符合题意）
1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）。
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
2．下列实验操作中错误的是（ ）。
A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ）。
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
4．下列说法正确的是（ ）。
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
C．1 mol氧的质量为16 g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
6．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）。
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
7．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）。
A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）。
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）。
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）。
A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2
C．FeFe3＋ D．KClO3O2
11．下列说法中正确的是（ ）。
A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
12．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）。
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
14．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）。
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）。
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
16．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）。
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
第二卷 非选择题（共52分）
二．填空题（本题包括2小题，每空2分，共28分）
17．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
18．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物 质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
三．实验题（每空1分，共14分）
19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
20．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；
。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
四．计算题（共10分）
21．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/?3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100 mL3.00 mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
答案
1．D 2．D 3．C 4．D 5．B 6．B 7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．D 13．D 14．D 15．D 16．B
17．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和N2 。
18．
Ba(NO3)2
Ba2++SO42－BaSO4↓
HCl
Fe+2H+Fe2++H2↑
Zn
Zn+Cu2+Zn2++Cu
HCl
2H++CO32－CO2↑+H2O
19．（1）G （2）C （3）D （4）E
20．（1）OH-；C1-；K+；铁粉；置换；Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag；
（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓； KNO3
21．(1)c＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0 mol/L
(2)设需浓盐酸X mL
100 mL×3.00 mol/L＝ 12.0 mol/L·X
X＝25 mL
(3) ①③⑥⑤④⑦⑧②
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