上学期高一期末考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108 第I卷(选择题 共60分)一、选择题 1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是?A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁?C．食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐?2. 北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：?2CaO?3MgO?Fe2O3?8SiO2?H2O?B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀?C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价? D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物?3. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、AlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4B. 向0.1 mol/L 和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C. 向溶液滴加过量氨水D. 向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳4. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是?A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟?B．通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应?C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸?D．有大量的氯气泄露时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场5. 下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同?B．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中C．因为?Fe2＋为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验错误的是A．④ B．只有③C．③和④ D．A．残余固体全部是铜?B．残余固体可能为铁和铜的混合物?C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋? D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋?8．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋D．反应最后形成的溶液中，溶质只有Na2SO49. 下列说法错误的是 A．B．Mn2、CuO、Fe C．D． 下列反应的离子方程式正确的是A．B．：+ 3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+C．D．少量NaOH溶液滴Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O14. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A．Fe3＋　　　 B．Fe2＋C．NH D．Al3＋15.空气缓缓通过图装置时，依次除去的气体是 A．CO2、H2O、O2、N2B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、N2、H2O、O2D．N2、O2、CO2、H2O有100 mL Mg2和Al3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol?L-1,c(-)=1.3 mol?L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2 mol?L-1的NaOH溶液的体积为A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比　　A．前者产生的氯气多 B．一样多 　C．后者产生的氯气多 　D．无法比较19. 粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A．B．C．D．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终得到7.8 g沉淀C． 标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B．最终溶液c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．最终溶液c(Na＋)＝1.5 mol?L－1（1）已知钠能与液氨发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式；（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价，而氯元素本身被还原成1价的氯试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式（1）连接上述的正确顺序是（填各接口处的字母）：接_______， _____接________，接________，_______接_______ ；（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是；浓硫酸起的作用是；）下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1) A、B的化学式：AB：；(2）检验溶液I中阳离子的方法是；（3）反应?的化学方程式；（）反应?的方程式。A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。请填空：(1) 形成单质A的原子的结构示意图为，它最高化合价为。(2) B和碳反应生成A和E的化学方程式是。(3) B和反应的方程式是。(4) 请列举一条A的用途： 。5. （10分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示， 求：（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（Fe2O3）= g；（3）计算a值的取值范围：
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