2013—2014学年高一上学期期中考试
高一化学试卷
相对原子质量:H:1, C:12,N:14,O:16,Na:23,g:24,S:32,Cu:64,Ba:137。
一、单选题(每题2分,共50分)
1.有关的说法正确的是( )
A、纯水不导电,所以水不是 B、SO3水溶液的导电性很好,所以SO3是电解质
C、液态的铜导电性很好,所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电,所以Na2O是电解质
2.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A、胶体外观不均匀 B、胶粒不能通过滤纸
C、胶粒能对光产生散射现象 D、胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
3.的本质是( )
A、原子和离子之间的重新组合 B、物质的得氧和失氧
C、元素的原子或离子的电子转移 D、元素的化合价升高或降低
4.若 g氢气含 n 个氢分子,则阿伏加德罗常数为( )
A、2n B、n/ C、2n/ D、n
5.下列物质的水溶液中,加入稀H2SO4或gCl2都有白色沉淀生成的是
A、BaCl2 B、Na2CO3 C、KOH D、Ba(OH)2
6.把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作:①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
7.在反应3S+6KOH 加热 K2SO3+2K2S+3H2O中,还原剂和氧化剂的物质的量比为( )
A、1 :1 B、2 :1 C、1 :2 D、3 :2
8.下列反应中,水只作为氧化剂的是( )
A、CaO+H2O=Ca(OH)2 B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、C+H2O 高温 CO+H2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO
9.下列各组溶液之间不能发生离子反应的是( )
A、NaCl和AgNO3 B、 Na2CO3和硫酸 C、KNO3 和盐酸 D、Cu(OH)2和硝酸
10.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( )
A、NaHSO4 B、KHCO3 C、Na2CO3 D、NH4NO3
11.下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是( )
A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B、H+、NO3-、Ca2+、g2+
C、H+、K+、CO32-、Cl- D、H CO3-、Na+、OH-、SO42-
12.下列离子方程正确的是 ( )
A、氢氧化铜与稀硝酸的反应:OH-+H+=H2O
B、将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C、氢氧化钡溶液与硫酸反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加g(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①
14.在下列物质的溶液中,加入CaCl2溶液不产生沉淀,再加入NaOH溶液才产生沉淀的是( )
A、Na2CO3 B、AgNO3 C、NaHCO3 D、KOH
15.下列说法不正确的是( )
A、SO42-的摩尔质量是96g/ol B、1olH2中含有2olH
C、1olH2O的质量等于NA个H2O质量的总和 D、1olO2的质量为32g/ol
16.相同状况下,等质量的下列气体的密度最大是( )
A、H2 B、O2 C、H2S D、HCl
17.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是( )
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为6∶5 D、含硫原子的个数比为1∶1
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A、16g O3与16g O2含有相同的氧原子数 B、2.3gNa+中含有的电子数为0.1NA
C、1ol O2所含的原子数为NA D、2.4g镁变为g2+时失去的电子数为0.1NA
19.在配置250L 1ol/L 的H2SO4溶液时,下列操作会导致结果偏高的是( )
(1) 取用的是敞口在空气中放置了一段时间的98%的弄H2SO4 (2) 用量筒取试剂时仰视刻度线 (3) 稀释浓H2SO4后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液 (4) 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 (5) 定容时刻俯视刻线 (6) 干净的容量瓶未经干燥就用于配置溶液
A、(1) (2) (6) B、(1) (3) (5) C、(2) (3) (5) D、(2) (3) (4)
20.在硫化亚铜与稀硝酸的反应中:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O,1ol还原剂失去电子的物质的量为( )
A、6ol B、8ol C、10ol D、12ol
21.将5ol/L的g(NO3)2溶液a L稀释至b L,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
A、 ol/L B、 ol/L C、 ol/L D、 ol/L
22.在等体积的NaCl、gCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A、1:2:3 B、3:2:1 C、1:1:1 D、6:3:2
23.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下,生成物CO和CO2的体积比为( )
A、3:2 B、4:1 C、5:1 D、7:4
24.将标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为g/ol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/c3,则此溶液的物质的量浓度(ol/L)为( )
A、 B、 C、 D、
25.(NO3)2热分解化学方程式为: 2(NO3)2 2O+4NO2↑+O2↑,加热29.6g (NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么的摩尔质量是( )
A、64g/ol B、24g/ol C、65g/ol D、40g/ol
二、题(共23分,28题(2)和30题双线桥法表示2分外,其余每空1分)
26.质量比为16:7:6的三种气体 SO2、CO 、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下体积比为 。
27. (1)0.4 ol OH-的质量为 ,其中含有 个电子;
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、NO2四种气体中,含有分子数目最少的是 ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。
28.分析下面中化合价变化关系,用双线桥标出电子转移方向和数目,并在横线上回答指定问题。
2KnO4+16HCl=2KCl+2nCl2+5Cl2+8H2O (双线桥法表示2分)
氧化剂 ,还原剂 ,该反应中盐酸既表现 性,又表现 性。
29.在无土栽培中,配制1 L内含5 ol NH4Cl、1.6 ol KCl、2.4 ol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。
30.有A、B、C、D、E五种化合物,它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl—、SO42—和OH- 等 七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水,也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子,在B溶液中加入适量的E溶液时,可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子,C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同,D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实,回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:
A___________B___________C___________D___________E___________
⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式:
(2分)
三、实验题(每空2分,共12分)
31.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据示意图,完成下列:
(1)工业食盐含Ca2+、g2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
, 。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是 。
(选填A、B、C,选多扣分)A、Ba(OH)2 B、 Ba(NO3) 2 C、BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、g2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 (少选多选都不计分)。
A、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 B、先加钡试剂,后加Na2CO3,再加NaOH
C、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 D、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。
四、
32.(7分)在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O的反应中,有19.2g铜被氧化,问参加反应的硝酸的物质的量是多少?被还原的硝酸的质量是多少?
2013—2014学年高一上学期期中考试
高一化学答卷
一、单选题(每题2分,共50分)
题号12345678910111213
答案DCCCDBCCCBBDB
题号141516171819202122232425
答案CDDBACCBDCBB
二、填空题(共23分,28题(2)和30题双线桥法表示2分外,其余每空1分)
26.5:5:4 10:5:4 5:5:4
27.6.8g 4NA,,SO2 H2
28.
2KnO4+16HCl=2KCl+2nCl2+5Cl2+8H2O, KnO4,HCl ,还原,酸性。
29. 6.4ol,0.2ol,2.4ol
30.(1) BaSO4 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 CuCl2 NaOH
(2) Ba2++2OH- + 2H++SO42- =BaSO4↓+ 2H2O
三、实验题(每空2分,共12分)
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