化学一．选择题（每小题3分，共54分）1.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A．一定有 B．一定有 C．一定有D．无法肯定下列各组物质中，所含分子数相同的是 A．5.6L N2 （标准状况）和11g CO2 B．10g H2 和10g O2 C．9g H2O 和9mol H2O D．标准状况下22.4L H2O 和22.4L N2 4．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A．FeCl3 B．CuS C．SiO2 D．Al2O35．把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是 A．Na2SiO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. (NH4)2SO4 B. Al(OH)3 C. Na2SO4 D. Mg(NO3)27．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y28。下列电离方程式正确的是 A．K2SO4 === 2K＋+SO42 C．Ca(NO3)2 === Ca2＋ +2（NO3）2－ C．Ba(OH)2 === Ba2＋ +OH2－ D．Al2(SO4)3 === 2Al3＋ +3SO42? 9下列离子中能在溶液中大量共存的是 A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、OH? C．Ba2＋ 、Na+、SO、Cl－ D．Ba2+、HCO、NO、H＋ 10下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOHB．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHD．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO411．12．下列除杂质试剂（括号中）的选择，不正确的是A．HCO3溶液中混有2CO3(CO2) B．NaOH中混有Na2O2(H2O)C．Na2CO3中混有NaHCO3(CaCl2) D．中混有 (Fe)13．在1500C加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O在1500C其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为A．.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NAC．标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA D．17gNH3所含电子数目为10 NA15．．．．．16．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀乙+丙→沉淀丙十丁→沉淀乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3 B．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO31下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO41下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤、填空题. （12分）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。A．NaOH溶液 B．氨水 C．铁粉 D．稀盐酸 E．氯水 F．溴水混合物(括号内为杂质)除杂试剂（填序号）反应离子方程式①FeCl3（FeCl2）②Mg（Al）③ NaBr（NaI）④SiO2 (CaCO3)2．（分）（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_______。某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为 0.1 mol/L稀硫酸；（2）该学生需要量取________?mL上述浓硫酸进行配制。（3）配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能 用一次)?________________；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用 加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线 处（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B．量取浓硫酸时俯视读数C．定容时仰视读数 D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中 F．溶液没有恢复到室温就进行定容（5）检验SO42－______________________。21．（分）某课外小组利用如图装置进行相关实验，请回答下列问题。（1）仪器D在实验中的作用是 ，实验开始应进行的第一项操作是 ；（2）若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出2种即可） ；（3）若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式 ；.6 mol浓盐酸____________mL（STP）。（4）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，写出该反应的方程式 。、计算题（分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到1.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到.33g，并有气体放出。试计算：原混合溶液中(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；（2）产生的气体在标准状况下的体积．（分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6，求该KOH溶液的物质的量的浓度。. （12分）混合物(括号内为杂质)除杂试剂（填序号）反应离子方程式①FeCl3（FeCl2）E2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Mg（Al）A2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OAH)4] -+3H2↑③ NaBr（NaI）F2Br-+Cl2= Br2+2Cl-④SiO2 (CaCO3)DCaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O20．（14）18.4 mol/L；2.7 ；BCAFED ；；1-2cm；DEF； HCl，BaCl2；，，21．（10分）（1）防止溶液倒吸，检查整套装置气密性（2）CO2 H2 O2 NO2 H2S SO2 NH3 Cl2（任意2种即可）（3）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 17.92 mL（4）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑c（KOH) = 0.15 mol ／0.10L = 1. 分子式：H2SO4相对分子量：98密度：1.84 g/mL质量分数：98%任城一中2013—2014学年高一上学期期中检测任城一中2013—2014学年高一上学期期中检测山东省济宁市任城一中2013-2014学年高一上学期期中检测_化学
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