可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56一、选择题（每题2分，共54分）1．下列物质中不属于硅酸盐的是A．陶瓷 B．玻璃 C．水晶 D．水泥2. 医生建议患甲状腺肿的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的A．碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素3.将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是 A．钠熔成小球、四处游动 B．钠浮在液面上C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊4. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是 A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应5．下列变化，加入氧化剂才能实现的是 A、Na2S→H2S B、CO2→CO C、FeO→Fe2O3 D、AlCl3→Al(OH)36．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．NaOH溶液 D. Na2SiO3溶液7．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是A．D中可以是水 B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水蒸气8．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．向漂白液中通入过量CO2：ClO－＋H2O＋CO2==HClO＋HCOB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－+ 2H2OC．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH－+HCO==CO32－+H2O D．碳酸钙粉末与新制的氯水反应：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2O9.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO411.下列各组物质相互反应后再向得到的溶液中滴入试剂溶液变成红色的是[]氯水和氯化亚铁溶液铁屑和氯化铜溶液铁屑和过量稀硫酸过量铁屑和氯化铁溶液A．氯水 B．氯化氢溶液 C．漂 *** 溶液 D．氯酸钾溶液13.两分铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:114．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是A. CuCl2 　 B . FeCl2 C. FeCl3　　　　D. ZnCl215. 将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A、①、③ B、①、② C、①、②、③ D、④下列变化不可能通过一步实验直接完成的是→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlO2－D.AlCl3→Al(OH)317．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：618．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A．锌粉 B．镁粉? C．铁粉 D．铝粉19．某铁的氧化物，用7.0 mol/L的盐酸100 mＬ在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56Ｌ标况下的Cl2时，刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为Ａ、１：４　　　Ｂ、２：１　　　Ｃ、４：１　　　Ｄ、３：４[]20. 150℃取mg某物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体，完全反应后固体的质量也增加了mg。下列物质不能满足上述结果的是[]A．CO B．H2 C．C2H5OH D．C6H12O6．有氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol?L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A．1.6 a g B．(a－1.6)gC．(a－3.2)g D．无法计算．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3A．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl 24．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④Ca(OH)2溶液，最终有沉淀析出的是A．①②③④　　　　B．② C．①③④ D．②③④25．下列说法错误的是A．仅用KSCN可以检验Fe2+ B．可以用NaOH溶液检验Fe3+C．通过化合反应可以得到Fe(OH)3 D．通过化合反应可以得到FeCl226．工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移27．足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3A．①②　　　B．②③C．③④ D．①④28．（4分）将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol?L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中： (1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围)；(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。29.(3分)实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；（2分）②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。（1分）30. （分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。⑴A点的沉淀物的化学式为 ⑵写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。⑶原混合物中NaOH的质量是g，C点HCl溶液的体积为 mL。31、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________； NaOH溶液的作用是____________。（4分）(3)写出下列化学反应的方程式。①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。（2分）②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。（2分）推断题（14分）32．（分）(1)若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。①B→D的化学方程式：___________________ ②A→C的离子方程式：____________________(2)若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：___________________ 33.（8分）三种金属单质、、与气体甲、乙、丙及物质、、、、之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出。请根据以上信息回答下列问题(1)写出下列物质的化学式A_____、乙____的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体该氧化物的化学式是__________。写出反应 ②的化学方程式 ____________________。34、由铝硅两种物质组成的试样11 g ，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？高一月考四化学答案.12一、选择题（每题2分，共56分）二、填空题：（共34分）28. (1)0
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