可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　C－12 Cl－35.5 Na－23 Ca－40第I卷（选择题 共44分）一、单项选择题（共1小题，每小题有选项正确，每小题分，共分。）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol6既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①SiO；②Al(OH)；③NaHCO；④AlO3；⑤NaCO3 A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④． 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法正确的是A．Cu是还原剂，被腐蚀 B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠加入盐酸 2O22- +4H+ ＝ 2H2O+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH( ＝ AlO2(+H2(C．AlCl3溶液中滴入氨水 Al3++3OH( ＝ Al(OH)3↓D．Al(OH) 3中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+ ＝ Al3++3H2O.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－ B．含有0.1 mol?L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+二、多项选择题（共6小题，每小题有个选项正确，每小题分，共分。）11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是　　A．0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子　　B．NA个N2与NA个H2的质量比等于14:1　　C．常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NA　　D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol?L-112．A．NaCl溶液? ?B．铁丝? ?C．稀硫酸? ?D．熔融的NaOH13．下列说法正确的是A．硅胶常用于作干燥剂B．NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 A．Na2O可用于呼吸面具B．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2C．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHD．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水15．下列说法正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大 工业上制取ClO2的化学反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4 在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子三、填空题17．（分） 按要求写出下列反应的化学方程式（1）钢铁工业是国家工业的基础。请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式：_______________________________________________________ 。在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：_________________________________________________________。1．（10分）某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后1位）。（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒D．100mL量筒 E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶G．广口瓶 H．托盘天平 I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。．（14分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。① ；② ；③ ；④ 。．（1分）请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式。实验内容预测可能观察到的实现现象对应的化学方程式或离子方程式．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量2．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段时间。21．（分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：　请回答：W的化学式是____________________。⑵ X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。⑶将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。22．（分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol浓盐酸（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO- 与ClO3- 物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 。I卷（选择题 共44分）题号答案题号111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题 共56分）三、填空题17、（4分）（1）化学方程式：_______________________________________________________ 化学方程式： _________________________________________________________。（1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后1位）。（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。尚缺少的必要仪器或用品是 。（3）上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。（14分）（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。① ；② ；③ ；④ 。（1分）请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式。实验现象反应的化学方程式或离子方程式21、（8分）(1) W的化学式是____________________。⑵ X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。溶液中的溶质是_________。22、（分）被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol浓盐酸反应的化学方程式是 。三亚市第一中学~学年度第一学期期末考试高一化学(A)卷 参考答案题号答案BDCDADCDCC题号111213141516答案BDADBBCAD18．（10分）（1）5.4mL（3分） （2）BCEI（2分）；胶头滴管（2分）（3）②③④（各1分，3分）19．（14分） （1） Ba(NO3)2、Na2CO3， CuSO4 ， NaCl （各1分，共4分）（2）（各2分，共10分）① Ba2++CO32－＝BaCO3 ↓ ② BaCO3+2H+＝Ba2++CO2 ↑ +H2O③ Ba2++SO42－＝BaSO4↓ ④ 2Ag+ +CO32－＝Ag2CO3↓ Ag++Cl－ ＝AgCl↓ 20．（12分）实验现象反应的化学方程式或离子方程式1. 先逐渐生成白色沉淀，碱过量后沉淀溶解（2分）Al3+海南省三亚市第一中学高一上学期期末考试化学试题A
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