化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。以下是化学网为大家整理的高一化学必修一金属及其化合物检测题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
一、选择题
1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )
A.钠钾合金钾 B.钠钠钾合金
C.钠钠钾合金钾 D.钾钠钾合金钠
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却 。有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作为冷却气体的是( )
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )
A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸
C.MgCl2溶液和 氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液
4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2-
5.常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓H NO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是( )
A.只有Fe3+ B.只有Fe2+ C.只有Cu2+ D.有Cu2+和Fe3+
A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液
7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )
A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合物中是+2价
C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性
8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5?6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量
C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量
9.重金属离子有毒性。实验室有甲、 乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
10. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9
11.下列实验中， 溶液颜色有明显变化的是
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固体加入到过 量NaHSO3溶液中
D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液
12. 用铁酸钠(Na2FeO4)对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是( )
A.Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C.Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝 聚沉降13. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法;②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+;Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I-
二、填空题
请填空：
(1)组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。
(2)化合物Z的化学式为 。
(3)每生成1 mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P。
2、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如 下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：___________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热;当Fe2+完全转化后， 慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：_________________________________。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：______________________。
②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。
参考答案
一、选择题：
题号1234567
答案BCCDCBD
题号891011121314
答案BAABBCBAD
二、填空题：
1. 答案： (1)ⅡA和ⅤA或ⅤA和ⅡA (2)Mg3N2 (3)1.5
【解析】 气体G的摩尔质量为：M(G)= 2 gmol-1=17 gmol-1，所以G为NH3，Z为氮化物，又由Z+H2ONH3+白色沉淀P，P为难溶于水的碱，所以Z为Mg3N2，由反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3知每生成1 mol的NH3，同时应得1.5 mol的沉淀P。
3、 ⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤
②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。
③将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有 晶体出现时，停止加热。
受热均匀，温度易于控制在1000C以下。
⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。
②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
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