～学年第一学期高一化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。1A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的2．下列有关说法中正确的有 氧化还原反应有可能没有化合价变化 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 复分解反应也可能有化合价变化 氧化还原反应的实质是电子转移A．全部正确 B．正确 C．只有正确　 D．只有正确3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH— ＝ Mg(OH)2↓B．铜片插入到硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ AgC．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋ 十SO42— ＝BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑4．下列四种金属中有一种与冷水反应后形成的溶液能溶解另一种金属，则另一金属为 A． Na B． Mg C． Fe D．Al5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Al + O2 B．Na + O2 C．NaOH + CO2 D．C + O2．下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是 A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。B．NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。D．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。7．下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发．下列说法正确的是A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D．在硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化(+2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部11．下列对Na2O2的叙述中，正确的是A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂12．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能是A．MgSO4 　　　　　　　　 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 　　　　　　　　 D．NaAlO213．配制100 mL 0.1 mol?L1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解，配制溶液C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀1．把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸再加入过量的氨水有红褐色沉淀生成过滤加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%A．30 B．28 C．32 D．64二、填空题（本大题包括4小题，共33分）17．（10分）现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质（1）其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）： ，该反应的离子方程式为： ，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有 色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）： ，反应中的氧化剂为： （用化学式表示）；（2）能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）： ，该反应的化学方程式是： ，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为： 。（3）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）： ，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。18．（8分）四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体 B+C产生白色沉淀 A+D产生白色沉淀 A+C无明显变化（1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A B C D （填化学式）（2）A+B反应的离子方程式为 。A+D反应的离子方程式为 。19．（8分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入 mol NaOH时， Al3＋已经全部转化为 ，(填化学式) Mg2＋已经全部转化为 (填化学式)（2）图中线段OA?AB＝ 20．（7分）已知 6HCl+KClO3 = KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为（用化学式表示）： ，还原剂为（用化学式表示）： ，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比： ，现取500毫升12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升(标),此过程转移的电子的物质的量为：____________mol,被氧化的HCl的物质的量为：______ mol,若忽略体积变化,反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为:____mol/L.，取100毫升该溶液能与 克NaOH固体恰好反应完全。三、实验题（共1分）21．（1分）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置说明：中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率若A可以灭火，则A物质是 ，D物质是 ，II的作用是 ，E物质是 ，中反应的离子方程式为 。若C物质是淡黄色粉末，则不需要装置，A物质是 ，B物质是 。中反应的离子方程式为 。选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法 B．加热分解 C．蒸发结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 ___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体； ___________分离溴水中的溴和水； ___________分离水和酒精；22．（8分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应，得到200 mL 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物．试计算(1)反应后生成铜的质量(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。题号12345678答案DCCDADC题号910111213141516答案BDCDAAB二、填空题（本大题包括4小题，共33分）17．（10分）（1）Na， 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，蓝， 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑， H2O；（2）Fe，3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2，Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。（3）Al，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑18．（8分）（1）HCl，Na2CO3，BaCl2，AgNO3（各1分）（2）2H＋＋CO32-＝CO2↑+H2O，Ag＋+Cl－＝AgCl↓（各2分）19．（8分）（1）0.6 mol，NaAlO2或AlO2－，Mg(OH)2（2）5:120．（7分） KClO3， HCl， 6：5， 0.5，0.5， 10.8， 43.2。三、实验题（共1分）22．（8分）溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x＋y＝0. 1mol6g－56x＋8y＝5.2g解得x＝0.02mol y＝0.04 mol故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.1mol/L江西省南昌市进贤县高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案
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