第一学期期中考试化学试卷总分：100分 考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共页个小题。可能用到的相对原子质量 第Ⅰ卷（选择题共分）选择题：本题共小题，每小题分，共分，每题只有一个选项符合题意）摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.021023个粒子的集体3.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmolL。表示该体检指标的物理量是A．溶解度s) B．物质的量浓度c) C．质量分数?) D．摩尔质量M)4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的区别是是否是否能通过滤纸分散质粒子的大小 是否均一、透明、稳定7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol?L-1的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋FeFe2＋＋CuB稀与铁粉反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C氢氧化钡溶液与稀反应：Ba2＋SOBaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋H2O＋CO2↑g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA11. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A．950 mL 111.2 gB．500 mL 117 gC．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g 12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 可能有SO42- 或Ag+ B. 一定有SO42-C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-13. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25 mol/LB．12.5 mol/LC．7 mol/LD．7.5 mol/L 14.某瓦斯气体中甲烷与氧气质量比为2：3，此时甲烷与氧气体积比为（ ） A．1：2 B．4：1 C．3：4 D．4：315.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的（ ）A．150 mL 1 mol?L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.0 mol?L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol?L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol?L-1氯化镁溶液16.如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) A．L B．L C．L D．L第Ⅱ卷 （选择题共现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2⑧H2SO4　⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是 ________。(2)以上物质中属于电解质的是 ________，属于非电解质的是 ________。(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。Na2CO3的摩尔质量是______________，g Na2CO3的物质的量为____________，配成00mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________CO和CO2写出下图中序号～仪器的名称： I II III （1）① ； ； ③ ； ；（2）仪器～中，使用时必须检查是否漏水的有 （填仪器序号）3）若向II装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？ ;静置后，再将液体分离的操作是_________________________ ；I 中 冷凝水由 （填a或b）口通入，温度计水银球的位置是 ；；___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；③___________分离水和煤油的混合物；___________分离水和酒精；1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目? D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。①该学生需要量取 ?mL上述浓盐酸进行配制。②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。A．烧杯　 B．量筒　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　E．药匙　 F．500 mL容量瓶　　? G．胶头滴管　　 H．玻璃棒③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1—2cm处④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线 D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶21.标准状况下，将4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度为0.97 g?cm-3。（1）求该溶液中溶质物质的量为多少？（2）求所得溶液的物质的量浓度？（3）求所得溶液中溶质的质量分数？（说明：要求有计算过程）填空题17．（每空2分，共8分）得分评卷人（1） ④⑥ ；（2） ①②③④⑧⑨ ， ⑤⑦ ；（3） ①②④⑦⑧⑨ 。 18．（每空1分，共9分）得分评卷人（1）__8_g__________， 1.204×1024 ， 11.2L 。（2）___106g/_moL_________， 0.05 _moL ， 0.1 mol?L-1 。（3）____11:7_________， 22:21 ， 7:11 。19. （每空1分，共13分）得分评卷人20．（每空2分，共12分）得分评卷人（1）____12 mol?L-1 ； （2） BD ；（3）① 12.5 ； ABFGH ；③ BCAFED ； ABD ； mol?L-1 =0.2 mol ………………………………………(3分)（2）依据c=n/V =0.2 mol /0.5L =0.4 mol?L-1………………………………………(3分)（3）过程略 5.33％盐酸 分子式：HCl相对分子量：36.5密度：1.2g/mlHCl质量分数：36.5%②①④③甘肃省会宁五中高一上学期期中考试（化学）
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