黑龙江省哈尔滨市第九中学2013-2014学年高一上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32， Cl—35.5，—39，Ba—137第I卷（共 55分）一、选择题（单项选择，每题2分，共40分）1．下列物质属于电解质的是 A． B． C．H2SO4 D．SO22．化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 　B．分子数 　 C．体积 　　D．物质的量3．A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油5．．．．金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ．6．下列说法中正确的是A．1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40 gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．? mol-17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是 A．Cl2＋2KBr Br2＋ 2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑C．4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O 4Fe(OH)3 D．2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3+ O28．下列叙述中错误的是A．NaHCO3与NaHO4溶液混合能发生化学反应B．氧化活泼，在反应中易失去电子，作氧化剂C．相同质量的Na2CO3 与NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3 放出CO2更多D．相同质量、相同质量分数的两份盐酸分别与足量Na2CO3 和NaHCO3反应，NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D．醋酸溶液滴入中10．11．12．下列除杂质试剂（括号中）的选择，不正确的是A．HCO3溶液中混有2CO3(CO2) B．NaOH中混有Na2O2(H2O)C．Na2CO3中混有NaHCO3(CaCl2) D．中混有 (Fe)13．在1500C加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O在1500C其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为A．.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NAC．标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA D．17gNH3所含电子数目为10 NA15．．．．．16．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I217．18．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度g?cm-3乙溶液密度g?cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%19．20．在3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2 +Br2的反应中，共有5mol水被氧化时，则被水还原的BrF3有A．2mol B．3mol C．mol D．1mol二、选择题（每小题3分，共15分）2．下列离子方程式中不正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+2H2OD．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH )2 +2CO2 = Ca2＋HCO3-22．下列实验操作中叙述正确的是A．B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．容量瓶用蒸馏水后不烘干就使用D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行23．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 A．CO32-和NO3-来自同一工厂 B．Na+和NO3-来自同一工厂 C．Ag+和Na+来自同一工厂 D．Cl-和NO3-一定不在同一工厂24．A．用H2O2分解制氧气，消耗1mol H2O2,转移电子为2molB．0.5molH2和0.5molO2的混合气体为22.4LC．16gO2和O3的混合气体中含有O数目为NAD．在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1molCl2有2molHCl被氧化25．用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，投入盛满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，这个实验不能得出的结论是A．该反应是一个放热反应 B．CO2在一定条件下可以支持燃烧C．该实验的反应中有O2生成 D．Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源第II卷（共45分）、填空题．（分）按要求1）写出Na2O2与水反应的2）写出向Na2CO3溶液．（分）K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4——□K2SO4 +□Fe2(SO4)3 +□H2O +□Cr2(SO4)3该反应中，被氧化的元素是 氧化产物是______，还原产物是_____ ( 填化学式)（2）□KClO3 + □HCl（浓）——□KCl + □ClO2↑ + □Cl2↑ + □H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）。?①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性?四、实验题28．（分）（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_______。某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为 0.1 mol/L稀硫酸；（2）该学生需要量取________?mL上述浓硫酸进行配制。（3）配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能 用一次)?________________；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用 加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线 处（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B．量取浓硫酸时俯视读数C．定容时仰视读数 D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中 F．溶液没有恢复到室温就进行定容（5）检验SO42－______________________。29．（分）、计算题（分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到1.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到.33g，并有气体放出。试计算：原混合溶液中(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；（2）产生的气体在标准状况下的体积31．（分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6，求该KOH溶液的物质的量的浓度。(2) CO32-+H+== HCO3- HCO3- + H+ == H2O + CO2↑27. （1）1 6 7 1 3 7 1 Fe Fe2(SO4)3 Cr2(SO4)3c（KOH) = 0.15 mol ／0.10L = 1. 第 5 页 共 6 页乙丙甲硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度：1.84 g/mL质量分数：98%氧化还原反应3置换反应4化合反应复分解反应分解反应△21黑龙江省哈尔滨市第九中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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