源
第一学期期中
高 一 化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一．（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．以人为本，安全至上。下列化学实验操作的事故处理方法正确的是
A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．酒精灯着火时立即用水扑灭
D．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗
2．许多现象与化学反应有关，下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了的是
A．浓盐酸挥发 B．澄清石灰水变浑浊
C．铁在潮湿的空气中生锈 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
3、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(n)=10-9，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
4. 下列说法中正确的是
A．22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子
B．18g水在标准状况下的体积是22.4L
C．在标准状况下，20LNH3与60LO2所含分子个数比为1?3
D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2ol•L-1
5．下列实验操作中所用仪器合理的是
A．用 10 L 量筒量取 5.25 L 盐酸
B．用 100 L 量筒量取 5.2 L 盐酸
C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D．配制 485 L 0.1 ol/L 盐酸时应选用 500 L 容量瓶
6.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+ nO4- Cl- SO42- B．Na+ CO32- Cl- SO42-
C．SO42- Na+ HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- H+ SO42-
7.加入适量的硫酸溶液，溶液中下列离子数量不会显著减少的是
A. Ag+ B. Ba2＋ C. CO32- D. Cl-
8. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A．可能有SO42- 或Ag+ B．一定有SO42-
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-
9．Cu2+、SO42?、Al3+和X四种离子以物质的量之比1:2:2:4大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na+ B．OH? C．Ba 2+ D．NO3?
10．100L 0.30ol•L-1 Na2SO4溶液和50L 0.20ol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为
A.0.20ol•L-1 B.0.25ol•L-1 C.0.40ol•L-1 D.0.50ol•L-1
11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 ↓+ BaSO4↓
B．2H+ +CO32- = CO2¬ + H2O H2CO3 = CO2¬ + H2O
C．Ba 2+ + SO42- = BaSO4↓ BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2¬ + H2O
D．H+ +OH- = H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH ＋H+ ＝ H2O
B．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
13．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是ks5u
A．Fe→FeSO4 B．S→ H2S C．CuO→Cu2+ D．H2SO4→BaSO4
14.下列反应中属于，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．SO3+H2O= H2SO4 B．Cl2+ H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
15．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+。下
列有关说法错误的是
A．该反应属于置换反应 B．FeCl3是氧化剂
C．Cu是还原剂，被腐蚀 D．该反应属于离子反应
二．（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
16．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2 + CH3COOH
B．NaHCO3 + H2SO4 Na2CO3 + HCl
C．NaHCO3 + NaOH Ca(HCO3)2 + NaOH
D．NaOH + H2SO4 NaOH + NaHSO4
17．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32- 、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作顺序正确的是
①加硝酸镁溶液 ②过滤 ③加硝酸银溶液 ④加硝酸钡溶液
A. ④②①②③ B. ①②④②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
18．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭粉、硫粉和火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，点火爆炸时反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。则下列说法中不正确的是
A．被氧化的元素是C B．生成1ol N2时，反应转移10 ol电子
C．S和KNO3都是氧化剂 D．CO2是氧化产物
19. 已知 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。，则下列反应不能发生的是
ks5u
20．空气（氮气和氧气的体积比为4:1）与二氧化碳按5：1体积比组成混合气体，上述气体与足量赤热的炭反应，若反应完全均生成CO，则反应后混合气体中CO的体积与原混合气体的体积之比约为（气体体积均在相同条件下测定）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3
高一化学答题纸
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
题号12345678
答案
题号9101112131415
答案ks5u
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分）
题号1617181920
答案
三、实验题（本题共2小题，共16分）
21．（共11分）下图是中学化学中常见的实验装置，请根据装置回答问题：
（1）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置： （填代表装置图的字母，下同）；
（2）分离水和汽油的混合物，最合适的装置是： , 该分离方法的名称为 ；
（3）装置①②③的名称分别为 、 、 。仪器①③④中，使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)。
（4）现需配制1000 L 0.2 ol•L-1 NaCl溶液，装置E是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。若实验遇到下列情况，溶液的浓度如何变？（用“偏高，偏低、不变”）
A．忘记将洗涤液转移入容量瓶 B. 定容时俯视标线
22.（5分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①装好实验装置。
②检查装置气密性。
③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：
（1）如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
(O2)= 。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
四、题（本题共3小题，共30分）
23.（14分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于的有： 。（填序号）
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：
H＋＋OH－ H2O，该反应的化学方程式为 。
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1g该物质溶于水配成250L溶液，物质的量浓度为 ol•L-1。
（4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式：4HCl(浓)＋nO2 Cl2↑＋nCl2＋2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。写出该反应的离子方程式 。
24.（5分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、
Fe3＋、 C1－、OH－、NO 六种离子。
（1）乙厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）甲厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的 （填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
25、（11分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，
试回答下列问题：
(1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
(2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）
(3)加入试剂 a所发生的离子方程式为： 。
加入试剂b所发生的离子方程式为： 。
（4）加入过量试剂a的目的是： ，如何判断试剂a已经过量： 。
五、（本题共2小题，共9分）
26．（4分）200 L某浓硫酸溶液的密度是1.84 g/c3，溶质的质量分数为98%，取10 L该溶液用水稀释到100 L，请计算：稀释后硫酸的物质的量浓度
27．（5分）已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Zn(NO3)2、NH4NO3、Zn、H2O
（1）已知Zn在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。
（2）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
（3） 如有1 ol Zn参加反应，则被还原的HNO3的物质的量是 ol. 转移电子的物质的量是 ol。
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