一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,16小题,共48分)1、A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42、A.纯碱、烧碱均属碱 B.CO2、SO2均属酸性氧化物C.凡能电离出H＋3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A、NH4+、K+、Cl-、OH- B、H+、Na+、NO3-、HCO3- C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D、Ag+、H+、SO42-、Cl- 下列说法正确的是22．4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023 C、标准状况下，1mol任何物质积都约为22.4LD、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A?①②⑤ B?②③④ C?①④⑤ D?①③[]6、在x R2+ +y H+ +O2 =z R3+ +n H2O的离子反应中，化学计量系数z值为A．x B．2 C．y／2 D．47、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 　A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2　　　　CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3　　　　　　　 　B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O　　 BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3　　　 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3D．H+ +OH- = H2O　　　　　　　2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O8、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 向饱和碳酸钠溶液中过量的②向胶体中逐滴滴加入过量 向溶液中入过量 ④向石灰水中通入过量 A. B.②⑤ C.①③ D.③⑤9．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是10、下列有关叙述正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B．将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D．最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物BA．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12、在200m某硫酸盐溶液中含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A.1mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L13、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A?①④⑥ B?②③⑤ C?②③④ D?①③④⑥14、在200g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，如果水的密度为1 g/cm3 则加入水的体积A．小于200mL B．等于200mLC．大于200mL D．不能确定15、已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入60.0mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．无法计算16、VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取溶液加水稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 A． B. C. D.二.填空题(共35分)17、（4分）现有m g某气体，它的一个分子由四个原子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为[]_____ mol-?L-1。18、（4分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16 g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ， CO的体积分数是 ， C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。19、（15分）（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+ 、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是____________，一定没有的离子是_________，不能确定的离子____________.（2）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知（填化学式）a、 c、 写出下列反应的离子方程式a+b b+d （3）已知NaHS04，NaHS04的性质回答下列问题： 写出NaHS04在水溶液中的电离方程式： ②若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀时的方程式为20、（12分）（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。①过滤 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的Na2CO3溶液 ④加入稍过量的BaCl2溶液 ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生（Ⅰ）正确的操作顺序是 ；（Ⅱ）步骤③的目的是 ；（Ⅲ）实验室检验SO42—的方法为 。三、实验题（10分）21、Ⅰ．如图所示是实验中常用的几种仪器写出序号所代表的仪器的名称A______；B______；C______；D_______。Ⅱ．实验室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量为_____。（3）下列操作步骤的正确顺序是_______（填序号）①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转入容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）四、计算题（7分）写出计算过程22、常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度（保留至小数点后两位数字）。(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？（保留至小数点后两位数字）高一期中考试化学试卷答题卡一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,16小题,共48分)题号1234567891011121314[]1516答案[]二.填空题(共35分)17、（4分）（1）________。（2）_______ _。（3）____________。（4）_____ 。18、（4分） ， ， ， 。19、（15分）（1）____________， _________， ____________.（2） （3） ① ② 20、（12分）（1） ， ， 。（Ⅰ） ；（Ⅱ） ；（Ⅲ） 。三、实验题（10分）21、Ⅰ．A________；B________；C________；D_________。Ⅱ．（1）__ ______（2）___ __。（3）___ ____（4）___ ____四、计算题（7分）22、写出计算过程高一期中考试化学试卷参考答案江西省奉新一中高一上学期期中考试化学试题
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