化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高中一年级化学寒假试题，希望你喜欢。
一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)
1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦豆浆和雾都是胶体
上述说法正确的是()
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
解析：②水煤气是炭(煤)和水反应生成的，属二次能源，⑤盐酸和食醋均为混合物，⑥纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案：D
2.下列叙述正确的是()
A.直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
解析：分散质微粒直径介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体;电泳现象可以证明胶粒带电;胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故正确答案为C项。
答案：C
3.下列反应中必须加入还原剂才能实现的是()
A.CuOCuCl2 B.ZnZn2+
C.H2H2O D.HClH2
解析：需加还原剂，则自身是反应中的氧化剂，在反应中得到电子，化合价应降低，H+1Cl—H02，故正确答案为D项。
答案：D
4.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A.K+、Br-、CO2-3 B.Al3+、H+、MnO-4
C.NH+4、Fe3+、SO2-4 D.Ag+、Cu2+、NO-3
解析：本题主要考查有关离子反应和离子共存的问题。溶液中通入NH3，得到氨水，溶液呈碱性，可与Al3+、H+、Cu2+、Ag+、Fe3+等反应，故B、C、D皆不符合题意，而K+、Br-、CO2-3在碱性条件下皆可大量存在。故正确答案为A。
答案：A
5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
解析：在已知反应中氯元素的化合价变化为：+1+5和+1-1，NaClO2也可发生类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低。选项A中均降低，选项B、C符合上述要求，选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物，故正确答案为B项。
答案：B
6.制作印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可以与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜;如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在;如果氯化铁溶液、铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe+2FeCl3===3FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。
答案：B
7.用于发射嫦娥一号的是长征三号甲运载火箭。火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2+2N2O4===2CO2+3N2+4H2O。下列有关该反应的说法正确的是()
A.该反应的氧化剂是C2H8N2
B.该反应中C元素被氧化，N元素被还原
C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.该反应每生成1 mol CO2转移8 mol电子
解析：C2H8N2中，C元素的化合价为-1价，N元素化合价-3价，反应后C、N化合价均升高。而N2O4中N元素化合价由+4价降到0价，反应中N2O4共得到16e-。C2H8N2是还原剂，N2O4为氧化剂。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被还原，所以N2既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol CO2共转移8 mol电子。
答案：CD
8.人体中正常血液中的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是()
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe2+转变为Fe3+
D.亚硝酸盐被氧化
解析：由题意知Fe2+被亚硝酸盐氧化成Fe3+，说明亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故A、D项错;Fe2+变Fe3+而中毒，缓解毒性的方法是使Fe3+重新生成Fe2+，维生素C能够解毒，说明维生素有还原性，故选B项。
答案：B
二、非选择题(本题包括2小题，共26分)
9.(13分)一个体重50 kg的健康人，人体内约含2 g铁，这2 g铁在人体内以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，在补铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)Fe2+????①②Fe3+的转化时，①需要加________剂(填氧化或还原若加入锌粒，能否实现②的转化，原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中具有________性。(填氧化或还原)。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
思路分析：结合氧化还原反应的基本概念，利用Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化过程中所需试剂是强氧化(还原)剂还是弱氧化(还原)剂，再结合材料维生素C的功能进行解答。
解析：(1)Fe2+的化合价为+2，Fe3+的化合价为+3，①是Fe的化合价升高，需加化合价容易降低的物质，即氧化剂;②中Fe3+Fe2+，要加入弱还原剂如Fe、Cu等，若加入锌粒能将Fe3+转化成Fe。(2)维生素C可使Fe3+变成Fe2+，化合价降低，则维生素C的化合价要升高，做还原剂。(3)人体胃酸为盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
答案：(1)氧化 实现Fe3+Fe2+要加入还原剂，但Zn具有强还原性，能把Fe3+还原成Fe，不能实现上述转化
(2)还原
(3)Fe+2H+===Fe2++H2
10.(13分)在500 mL 0.10 molL-1 FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量AgNO3溶液，得到2.009 g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2+占原溶液中Fe2+的物质的量分数。
解析：设被氧化的Fe2+的物质的量为x。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
2 mol2 mol
x(102.009 g143.5 gmol-1-0.100.52 mol)
x=0.04 mol
被氧化的Fe2+：0.04 mol0.05 mol100%=80%。
答案：80%
高中一年级化学寒假试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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