可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题3分，共48分）1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。A．①②③⑤B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是元素的性质A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤D．①②③④设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA C．1.7 g 的OH－中含有的电子数为NAD．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA 下列反应的离子方程式书写不正确的是A．：＋ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2OC．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2OD．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg下列实验的操作和结论正确的是A．将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB．Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大向含 HCl 和 AlCl3 的混合液中不断滴加 NaOH 溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是11．下列说法中，不正确的是A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物12．由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数(S)＝a%，则氧元素的质量分数(O)为A．1.75a% B．1.25a% C．1－1.75a% D．1－1.25a%13．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2CaCO3 CaSiO3＋CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO22C Si ＋ 2CO↑D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO214．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：① 把贝壳制成石灰乳；② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③ 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④ 将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤ 电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③ 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应15．有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3 的物质的量浓度之比为A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：3．将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol?L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L 第Ⅱ卷（非选择题52分）二、填空题饮用水中的 NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，在碱性条件下用铝粉将 NO3还原为 N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。请回答下列问题：述反应中元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子用“线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂 *** 是常用的消毒剂。①工业上将氯气通入石灰乳制取漂 *** ，化学方程式。漂 *** 的有效成分是（填化学式）。漂 *** 溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为。（1） ① Al 失去② 10 Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 +3N2↑ + 2H2O （2） ① 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O ②Ca(ClO)2 18．（共12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变A受热分解的化学方程式为。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。②还观察到现象其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。．溶液温度下降 ．溶液温度升高．滴入酚酞后呈浅红色．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，说法正确的是。．装置I的气球体积大 ．装置II的气球体积大．生成气体的体积根据盐酸计算 ．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol?L-1的溶液，设计方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。考点：考查Na2CO3和NaHCO3的性质的知识。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请答列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。20．（共8分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D，F。（2）写出①反应的化学方程式：（3）写出反应③的离子方程式：。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：。21．（共12分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是____，B中反应的离子方程式是_____________。（3）如果开启活塞f放掉约液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________，B中反应的化学方程式是_____________________。 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的河南省洛阳市高一上学期期末质量检测试题（化学 A卷）
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