第Ⅰ卷(选择题，48分)
选择题(每题只有一个正确答案，每题3分)
1.【广州市执信中学2018-2019学年度上学期期末】有关物质及其用途的描述，正确的是( )
①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2•12H2O(作水的消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)
A.①④⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部
【答案】A
考点：金属及其化合物的性质和用途。
2.【丰台区2018-2019学年度第一学期期末】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②④⑥ D.②③④⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正确。
考点：考查元素及其化合物的性质。
3.【濉溪县2018-2019学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )
A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
【答案】D
【解析】
试题分析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别，A错;纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别，B错;纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，C错;小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以区别，D对。
考点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别。
4.【太原五中2018-2019学年度上学期期末】若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )
A. NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+
B. NO3-、 Ba2+、K+、 Cl-
C. Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3-
D. NO3-、 K+、SO32-、 H+
【答案】B
考点：离子共存。
5.【临川一中2018-2019学年度上学期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为( )
A. 2.65 g B.3.91 g C.5.3 g D.4.23g
【答案】A
【解析】
试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L ×0.1L=0.05mol ，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。
考点：本题考查质量守恒。
6.【海南省文昌中学2018-2019学年度上学期期末】下列离子方程式正确的是(　　)
A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ == Fe3++H2↑
B.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应 Al3++OH- == Al(OH)3↓
C.碳酸钙与稀盐酸反应 CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2O
D.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O
【答案】D
考点：离子方程式的正误判断。
7.【杭州地区(含周边)重点中学2018-2019学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是( )
【答案】A
【解析】
试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，则该分散系为胶体，A项图示中溶液与浊液错误，故A项错误;对于某电解质的溶液，稀释的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少

少，则溶液导电能力减弱，故B项正确;向碳酸钠溶液中滴加盐酸首先发生反应：CO32?+ H+= HCO3?，无气体产生，后发生反应：HCO3?+H+=H2O+CO2↑，产生气体，故C项正确;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，继续滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+ OH?=AlO2?+H2O，故D项正确;本题选A。
考点：化学反应图像问题。
8.【云南省玉溪一中2018-2019学年度上学期期末】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )
A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,不符;金属Na与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH，溶质再和NaOH反应，NaCl和Na2SO4 与NaOH不反应，BD项不符，3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+3NaCl,C项符合，选C。
考点：考查Na的化学性质。
9.【乐山市2018-2019学年度上学期期末】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A.1∶1 B. 2∶1 C.2∶3 D.3∶2
【答案】C
考点：铁离子和亚铁离子的转化。
10.【德州市2018-2019学年度上学期期末】下列说法正确的是( )
A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀
B.分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀
C.等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的多
D.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选A;B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色，所以不选B;C、等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选D。
考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
11.【深圳市南山区2018-2019学年度上学期期末】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2,在空气中放置一段时间，Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，变为红褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色;④无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色;故选B
考点：化学反应的现象。
12.【东城区2018-2019学年度上学期期末】下列关于Na2O2的说法中，不正确的是( )
A.浅黄色固体 B.可用作供氧剂
C.与H2O反应时，H2O作还原剂 D.与H2O反应时，放出热量
【答案】C
【解析】
试题分析：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误。
考点：过氧化钠的性质。
13.【成都市2018-2019学年度上学期期末】下列实验观察记录错误的是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀
B.氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀
C.氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色
D.氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀
【答案】D
【解析】
试题分析：A、 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，正确;B、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，正确;C、氯化铁溶液加适量铁粉，2Fe3++Fe=2Fe2+，含Fe3

+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，正确;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以迅速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误。考点：考查常见无机物间的反应及现象。
14.【江西省奉新县第一中学2018-2019学年度上学期期末】 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )
A.(m-0.8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)g D.无法计算
【答案】C
考点：考查铁、铜及化合物的计算。
15.【云南省蒙自一中2018?2018学年10月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(　　)
A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3
B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量
无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化
【答案】C
【解析】
试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确;碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，B正确;碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故A处观察不到石灰水变浑浊，故C错误D正确;答案选C.
考点：钠的化合物的性质
16.【华师一附中2018-2019学年度上学期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①②　　　 B.②③　　　 C.③④　　　 D.①④
【答案】D
考点：元素及其化合物推断。
第Ⅱ卷(非选择题52分)
17.(8分)【资阳市2018-2019学年度上学期期末】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 (填化学式);
Ⅱ、步骤③通入的气体B是 (填化学式)，写出该反应的离子方程式：
【答案】(1)2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 (2)(Ⅰ)HCl;(Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
考点：考查关于Fe元素的单质及化合物的性质的知识。
18.(14分)【深圳市南山区2018-2019学年度上学期期末】Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。 每2molNa2O2参加反应，转移电子数为 。
Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
请回答：
(1)图中各装置接口连接顺序是：(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)
→ → →⑥ → ⑦ → → →
(2)装置C中放入的反应物是

和 (填化学式)。
(3)装置B的作用是 。
(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 (填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平 b.等待气体恢复常温才读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲乙两管液面相平
(5)实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为 mol。
【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2分) 2mol (2分)Ⅱ、(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(2分)(2)大理石和盐酸(2分) (3)吸收CO2中混有的HCl (2分) (4)abc (2分) (5) V/11.2 mol(2分)
【解析】
试题分析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)的反应为2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3(g)的反应为2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应2分子的Na2O2转移的电子为2e?，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol。Ⅱ、C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完 ，所以O2中 混有CO2 ，除去O2中的CO2 用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到E装置中测量O2的体积。(1)通过上述分析，仪器的连接顺序为： ⑤③④⑥⑦②①⑧。(2)装置C中放入的反应物是大理石和盐酸。(3)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.(4)在读数时视线与凹液面最低处相平;反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数;读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等。选abc。(5)氧气在标准状况下体积为V L，氧气的物质的量为V/22.4 mol,根据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成V/22.4 mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2 mol。
考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。
19.(6分)【赤峰市宁城县2018-2019学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有________________，一定不含有________________，可能含有_________(以上各空填写化学式)
【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。
考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别。
20.(12分)【广州市执信中学2018-2019学年度上学期期末】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
(1)操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。
(2)试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。
(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_____________________(用离子方程式表达)。
(4)溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：__________________。
(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是__________(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。
【答案】(1)过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(1×3=3分)
(2)NaOH溶液(1分) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O(2分)
(3)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + 2Fe3

+ = 3Fe2+ (1×3=分)
(4)Fe2+, (2分)取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。(3分)
(5)O2或Cl2，(1分) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O (2分)
考点：金属化合物的分离。
21.(12分)【武汉二中2018-2019学年度第一学期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸(t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b)，沉淀的物质的量y (mol)与试剂体积x (mL)间的关系曲线如图所示。试回答：
(1)AB段所表示的反应的离子方程式是 ;
CD段所表示的反应的离子方程式是 。
(2)若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是 。
(3)a是______________，且c(a)∶c(b)=_______________
(4)原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=_____________________
(5)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53 g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。
试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式 。(写出计算过程)[
【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓;
(2)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O
考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性。

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