考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。

一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
3、实战演练
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
－1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5

所以先配平为 KMnO4＋HCl 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

-3 +6 0 +4
⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2＋SO2＋H2O

标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。

+6 　　+4
降低S → S 2e × 3
－3 0
升高N N2 6e × 1
所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O

+1－2 +5 +2 +6 +2
⑶ Cu2S＋HNO3 　 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O

标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目）

+5 　+2
　降低N 　N 3e × 10
－2 +6


升高S S
+1 +2 10e × 3


2Cu 2Cu

所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3 　6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O

 

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