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鄂南高中高一实验班寒假作业

命题人：鲍敏

一.选择题：

1.下列叙述正确的是 ( )

A.纯碱、烧碱均属碱 　B.SiO2、SO2均属酸性氧化物

C.凡能电离出H+的化合物均属酸 　D.盐类物质一定含有金属离子

2.下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )

①金属钠投入CuSO4溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③少量电石投入过量的NaHCO3溶液中 ④金属铝投入KOH溶液中

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

3.类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是 ( )

A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧

生成SO2,在过量氧气中燃烧生成SO3

D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

4.化学在科学与社会发展中有着重要作用，下列叙述不正确的是 ( )

A.从舍勒发现氧气到戴维的确认，历经30多年，说明科学研究是艰辛的

B.硅和二氧化硅都可作光导纤维材料

C.海水通过蒸馏可得到淡水，通过蒸发可得到粗盐

D.燃煤使用前，先进行脱硫处理，体现了“绿色化学”思想

5.下列说法错误的是 ( )

A.化学可以识别、改变和创造分子

B.在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变

C.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

D.同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量一定相等

6.下列离子方程式正确的是( )

A、钾和水反应:K+2H2O=K++2OH-+H2↑

B、稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑

C、小苏打与烧碱溶液反应 HCO3-+OH- =CO2↑+H2O

D、苏打溶于醋酸溶液：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

7.下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是( )

A、CsOH是一种易溶于水的强碱 　B、铯与水剧烈反应，生成H2

C、Cs2CO3用酒精灯加热可生成Cs2O和CO2 　D、Cs2CO3、Cs2SO4均易溶于水

8.化学反应前后肯定没有变化的是 ( )

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类

A.①④ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③④

9.CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO ( )

A 16.0 g　 　 　B 19.2 g C 24.0 g　　 　　D 30.6 g

10.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9

11.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )

A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

12.一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )

A.2：3 B.1：3 C.1：4 D.5：3

13.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-　　　　　　D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

14.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

B.加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原

溶液中一定含有Fe2+

C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+

D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32

二.非选择题

15.质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________;如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气体)O3与O2的体积比为___________。

标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为_______________。

16.为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(甲) (乙) (丙)

(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： 。

(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。

你选择的实验装置是 ，实验现象是 解释产生该实验现象

的原因 。

(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问

题，该方案是 。(填甲、乙或丙)

(4)请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。(简述所用试剂、实验现象和

结论。) 。

17.某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：

资料卡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　NO：2006-K1-001

主题：二氧化硫的还原性

①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

根据上述资料，请你参与以下探究：

(1)把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是

(2)证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是

(3)如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是　　　　　　(填字母)

A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液

B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢混合溶液，再通过碘水溶液

C、将混合气体通过NaOH溶液再通过品红溶液

D、将混合气体浓硫酸溶液，再通过品红溶液

(4)若该探究小组就上述实验提出把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物的条件，下列试剂可以实现上述转化的是　　　　(填字母)

A、氧气　　　B、MnO4-　　　C、氯气　　　　D、浓硫酸

18.甲、乙、丙三位同学分别采用如下图所示的甲、乙、丙三套方案验证铜与稀硝酸的反应。

方案甲　　　　　　　　　方案乙　　　　　　　　　　方案丙

(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)能说明铜被氧化成铜离子的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)甲、乙两位同学设计的方案不具有足够的说服力以说明铜与稀硝酸反应一定生成NO气体，请你说明理由。

方案序号理　　　　　　由

方案甲

方案乙

(4)方案丙实验时，将分液漏斗的活塞打开，从普通漏斗处小心加入4mol/L的稀HNO3，使液面达到分液漏斗的活塞处后，关闭活塞，让铜丝与稀硝酸反应一段时间。接下来要验证生成的NO气体的操作及现象是：

(5)从环境保护角度来说，方案丙存在缺陷，存在的缺陷是

19.目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

⑴贝壳的主要化学成分为 (写化学式)

⑵写出反应②的离子方程式：

⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目

其中还原剂是

⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途(用化学方程式表示)

20.如何用所提供的试剂或方法除去括号中杂质，将所选的答案序号填入相应的空格内。

欲提纯的物质与杂质所选试剂

Fe2O3(Al2O3)

Na2CO3(NaHCO3)

FeCl2溶液 ( FeCl3)

CO2(SO2)

SiO2(CaCO3)

供选择的试剂、方法如下：

A、还原铁粉

B、H2O2

C、NaOH溶液

D、稀盐酸

E、加热

21.铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：

甲：铝镁合金

测得生成气体的体积VmL(已折算成标准状况)

乙：铝镁合金

测得剩余固体的质量ag

丙：铝镁合金

溶液

测得沉淀的质量2.9g

⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：

该方案能否测定出镁的质量分数?　　　　(填“能”或“不能”)

⑵实验设计乙所加入的试剂是　　　　，测得的镁的质量分数为　　　　(用含代数式表示)

⑶实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经　　　　　　(填一种分离方法)、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为(保留小数点后一位小数)　　　　　　　　;如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

22.有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y、Z单质为固体。

①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾;

②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体;

③Z+O2??→ZO2;ZO2+O2??→ZO3;ZO3 +H2O -----→H2ZO4，H2ZO4是一种具有强氧化性的酸。 根据上述实验现象或事实进行推断：

⑴写出X单质与水反应的化学方程式：____________________________________________。

⑵写出Y单质与水反应的化学方程式：____________________________________________。

⑶写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实 。

⑷写出铜与H2ZO4浓溶液在加热时反应的化学方程式_______________________________。

鄂南高中高一实验班寒假作业答案

1.B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.C 8.C

9.C 10.A 11.A 12.C 13.B 14.B

15.2:3; 1:1; 2:3; 1:4

16.(1)CO2+ 2 OH- ===CO32-+H2O

(2)甲 现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降

原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中

或 乙 现象：气球胀大

原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大

或 丙 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中

原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶

(3)甲

(4)取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，可证明有Na2CO3存在。

17.(1)棕黄色褪去

(2)BaCl2溶液

(3)A、B

(4)A、B、C

18.(1)3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

(2)溶液变蓝色

(3)方案甲：NO会与空气中的氧气反应

方案乙：NO2会与水反应生成NO

(4)打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗中有红棕色气体生成

19.(1)CaCO3

(2)Mg(OH)2+2H+===Mg2+ +2H2O

(3)

;Mg

(4)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

20.C;E;A;B;D

21.(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑;Mg+2H+====Mg2++H2↑ 能

(2)NaOH溶液;

(3)过滤;30.8%;偏大

22.⑴Cl2 + H2O==HCl + HClO

⑵2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

⑶浮在水面上，熔为小球，快速移动，溶液变红。

⑷Cu +2H2SO4(浓)

CuSO4+ 2H2O + SO2↑

【总结】2013年已经到来，小编在此特意收集了有关此频道的文章供读者阅读。

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