一. 本周教学内容：

1. 氮族元素介绍：

（1）包括五种元素?D?D氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）均为非放射性元素。

（2）氮族元素在周期表中的位置。

（3）氮族元素原子结构的异同。

相同点：价电子数均为5。

不同点：随核电荷数递增顺序电子层数增多，原子半径增大。

（4）氮族元素性质的递变规律：

与同周期左、右元素比较：非金属性强于左边元素，弱于右边元素。

同族元素从上到下比较：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

、3. 氮的氧化物的多样化，以NO、NO2为主，各价态氧化物的简介及NO、NO2的性质。

【典型例题】

[例1] 下列关于氮、磷两元素的叙述中，不正确的是（ ）

A. 原子的最外层电子数都是5个，故最高价均为 。

解析：单质磷易燃 高中地理，所以没有游离态。原子半径大小与相对原子质量大小没有必然联系。

答案：C

[例2] 已知砷（As）的原子序数为33，下列叙述中正确的是（ ）

A. 砷元素的最高化合价为 ，可知次外层为18个电子，则砷位于元素周期表第四周期ⅤA族。原子结构示意图为 ，由性质推导，砷是带有一定金属性的非金属元素。故B、C正确。

[例3] 将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ）

A. B. D.

3 1 2

可得： 故选C

[例4] 在标准状况下，将NO2（不含N2O4）、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液中溶质的物质的量浓度（ ）（ ）

A. D.

4mol 1mol 4mol

设VL混合气体中，只含NO和O2­

4mol 3mol 4mol

因NO、NO2均有，故选C。

答案：C。

【模拟】

一. 选择题：

1. 下列气体不会造成大气污染的是（ ）

A.

2. 下列比较中，正确的是（ ）

A. 氧化性：

C. 酸性：

3. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）

A. B. 和 B. D. 的混合气体50 的量气管倒置于水中，经过足够的时间后，管内剩下10 无色气体（气体体积都在常温、常压下测定），则原混合气体中NO2的体积可能是（ ）

A. ，经充分反应后可使量筒中充满液体。

11. 氮气、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫四种气体中，不能用排水法收集的是 ，原因是（能发生反应的写出方程式，下同） ；不能用排空气法收集的是 ，原因是 。

【试题答案

一. 选择题：

1. B

2. C

.

3. BD 4. C

5. C

提示：

反应： （气）↓

4 3 7

1

故选C

6. BC

提示：反应： 设O2剩余10 ，则反应40

则原混和气中NO2为

设NO2过量则10 为NO，因过量

4 1 5

原混合气中NO2为：故选B、C

7. CD 8. D 9. B

二. 填空题：

10. 15；11.25

3 1 2

原混合气中<1" >

反应后<2" >

； 、 、 的密度与空气的密度非常接近，不易利用排气法收集。

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