化学电源中电极反应式书写的一般程序

　　“加减法”书写电极反应式

　　(1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

　　(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O₂，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O₂生成OH^－，若电解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，O₂生成水。

　　(3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。

　　燃料电池电极反应式的书写

　　根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O₂，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：

　　(1)酸性电解质溶液环境下电极反应式：O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

　　(2)碱性电解质溶液环境下电极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

　　(3)固体电解质(高温下能传导O^2－)环境下电极反应式：O₂＋4e^－===2O^2－

　　(4)熔融碳酸盐(如：熔融K₂CO₃)环境下电极反应式：O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO₃ ^2－。

　　第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式

　　电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式＝电池正极反应式＋电池负极反应式

　　故根据第一、二步写出的反应，有：电池的总反应式－电池正极反应式＝电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O₂。

　　来源：我爱学习网

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