1、强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。诸位请注意，此规律是有应用条件的，即仅限于自发的氧化还原反应。借此顺便提及，中学化学常见的氧化剂中，不时会见到关于O2和Cl2二者氧化性孰强孰弱的争执，有人依狄康法制Cl2，由“前强后弱”推出O2氧化性大于Cl2，忽视了反应条件及催化剂作用，而实际上我们也都知道，Cl2与H2O反应也能放出O2这一事实。

　　2、同一还原剂与不同氧化剂反应，被氧化的价态越高，则对应的氧化剂氧化性越强。此规律经几道近年高考题考察后，越发地成为教学和命题的热点。但请诸位注意，不是所有现象都可套用此规律。依然以O2与Cl2为例，二者分别与Fe反应，显然后者被氧化得“完全”，而前者只能生成Fe3O4，于是得出结论，后者氧化性更强。结论没错，但请注意，Fe与纯O2反应只生成Fe3O4是因为高温下该氧化物稳定，而不是O2没能力将Fe完全氧化成+3价！

　　3、氧化性或还原性强弱须在相同条件下进行比较，条件或状态不同，强弱关系可能不同。如H2S与I2，溶液状态下二者反应，气态时反应情况刚好相反。由此顺便提及，教材教辅中依照金属活动序判断金属单质还原性强弱（或其阳离子氧化性强弱）是有一定局限的，活动序应用的前提必须是在水溶液中！Na置换K就是一例。

　　4、用反应速率来比较氧化性或还原性强弱是根本错误的！速率是动力学范畴，而强弱及反应趋势属热力学范畴，我们不能因为有人看到一个白色的小动物就说那一定是头猪。但是用反应速率可以讨论反应是否发生及进行是否完全（这一点在含氧阴离子上非常明显），比如Na和CuSO4的反应，Cu2+氧化性、数量均大于H+，但与Na反应速率慢导致被H+ “捷足先登”，这是此反应不能置换出Cu的重要原因。

　　关于氧化剂、还原剂强弱判断，个人认为我们教师一定要知道很多，明确可否，但在实际教学中，不论是课改后模块教学要求也好还是具体操作层面，都没必要给学生总结太多的“规律”，注重培养训练学生化学学习及解题中的强弱意识、“优先意识”才是重点。