高考化学复习必看的25个知识点总结

　　1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。

　　2.Na与H2O(滴有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)。

　　3.铜丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。

　　4.H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。

　　5.Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。

　　6.P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。

　　7.SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。

　　8.NH3与HCl相遇产生大量的白烟。

　　9.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。

　　10.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟。

　　11.铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟。

　　12.HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 ↑ + 2H2O

　　13.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿，最后变为红褐色。

　　14.在常温下，Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。

　　15.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　16.含苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　17.在空气中燃烧：S――微弱的淡蓝色火焰 H2――淡蓝色火焰 H2S――淡蓝色火焰 CO――蓝色火焰 CH4――明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧――明亮的蓝紫色火焰

　　18.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

　　19.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

　　20.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极：Au3+>Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+>Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极：S2->I- >Br? >Cl->OH- >含氧酸根离子

　　21. 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

　　22.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　23.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

　　24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

　　25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为―CHO―2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO ―4Ag↓

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