“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。但万变不离其宗，只要基本概念牢牢的记住，再加以灵活的运用，想要考好初中化学，也不是难事。今天为大家整理了中考必考的12个化学基本概念，希望能够帮到大家。

基本概念

1、化学变化：

生成了其它物质的变化

2、物理变化：

没有生成其它物质的变化

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：

由一种物质组成

6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：

具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2，双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

9、核外电子排布：

1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：

①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定

10、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据;

②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

11、酸碱度的表示方法——PH值

说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

12、金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

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