一、平均值法(常与极值法混用)

例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是

A。样品中一定含有NaCl

B。样品中一定含有MgCO3

C.样品中一定含有Na2CO3

D。所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

【答案】A

极值法解题思路：假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2;假设固体完全是13.8gNa2CO3或者MgCO3，完全反应产生CO2的质量大于4.4g;假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。

平均值法解题思路：已知：K2CO3~CO2;Na2CO3~CO2;MgCO3~CO2;所以：R~CO2假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2,则固体R的平均相对分子质量M=138。K2CO3相对分子质量为138;Na2CO3相对分子质量为106;MgCO3相对分子质量为106;NaCl不与酸反应产生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。

【总结】方法须知：哪种题目会用到平均值法或极值法?

判断混合物组成的题目，一般都是平均值法或极值法。

二、元素守恒法

例2、(.西城一模)取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是

A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g

【答案】B

解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量;酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量;水中氢氧元素质量比为1：8.

例3、(2010.西城一模)有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是：

A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g

【答案】A

解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。HCl中氯元素的质量即为NaCl中氯元素的质量。

【总结】方法须知：哪种题目会用元素守恒法?

1、题目中涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学方程式计算求解;

2、题目涉及元素质量、元素质量分数等明显的提示;

3、出现恰好完全反应的题眼;

三、差量法

例4、将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

【答案】87.5%

答案：根据CO还原氧化铜的方程式：CO~O。每28份质量CO反应增重16份质量。已知气体增重6g，所以CO质量为10.5g，则其质量分数为87.5%。

【总结】方法须知：

哪种题目会用差量法?反应前后所有物质的总质量、固体质量或者溶液质量增加或减少;

差量法能求出哪些质量?1、气体或者沉淀的质量;2、某元素的质量。

哪些化学反应会出差量法的题目?

1、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有物质质量的变化求气体质量;【综合计算表格题】

2、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有固体质量的变化求参加反应的固体的质量;【综合计算表格题】

3、高锰酸钾固体、大理石固体、碳酸氢钠固体受热分解，双氧水分解，根据反应前后固体(液体)质量的变化求气体的质量;

4、金属与盐溶液反应，固体或溶液反应前后的变化问题;【图像题】

5、还原性物质与金属氧化物反应，反应前后固体减轻的质量即为金属氧化物中氧元素的质量;【实验题】

6、气体被溶液吸收，反应前后溶液增重的质量即为气体的质量;

四、无数据计算

例5、酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为()

A.23%B.46%C.55%D.72%

【答案】B

例6、(.北京)一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为

A.1?71B.2?71C.1?79D.2?79

【答案】B

【总结】方法须知：无数据计算如何解题?

1、元素质量比==相对原子质量之比×原子个数比;

2、物质质量比==相对分子质量之比×分子个数比;

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