中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学复习备考试题练习。
单项选择题(共20分)
27、涉及到的变化主要是化学变化的是
A.风力发电 B.食物腐烂 C.胆矾碾碎 D.海水晒盐
28、高钙牛奶中的钙一般是指
A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
29、空气成分中，体积分数最大的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
30、属于纯净物的是
A.盐水 B.海水 C.冰水 D.雨水
31、硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价为
A. B. C. D.
32、微观解释不正确的是
A.酒精挥发分子不断运动
B.二氧化碳气体制成干冰分子体积变小
C. g水中大约有 个水分子分子质量很小
D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL分子间有间隔
33、化学符号表示的含义不正确的是
A.2Na2个钠元素 B.NO3硝酸根
C.H2O1个水分子 D.NH4Cl氯化铵
34、互为同素异形体的一组物质是
A. 氢气与液氢 B. 水与双氧水 C. 氧气与臭氧 D. 冰与干冰
35、如图所示的实验操作中正确的是
A.点燃酒精灯 B.滴加液体 C.加热液体 D.读取液体体积
36、属于分解反应的是
A.HCl + NaOH NaCl + H2O B.2Mg + CO2 2MgO + C
C.MgCl2 Mg + Cl2 D.2Na + Cl2 2NaCl
37、描述正确的是
A.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，把pH试纸浸入待测液中蘸取
B.夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
C.木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
38、物质的用途中，利用其物理性质的是
A.石灰石制取生石灰 B.氧化钙用作干燥剂
C.稀有气体用作保护气 D.活性炭用作除味剂
39、化学方程式书写正确的是
A.P + O2 P2O 5 B.3Fe + 2O2 Fe3O4
C.Mg + O2 MgO 2 D.CO2 + C 2CO
40、通常用于检验酒精中是否含水的固体物质是
A.无水硫酸铜 B.食盐 C.胆矾 D.熟石灰
41、0.1mol H2O中
A.约有 个原子 B.含有0.2mol氢分子
C.约有 个分子 D.含有3.2g氧原子
42、酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂。关于酚酞的说法不正确的是
A.酚酞中所含碳元素的质量分数为75.5%
B.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C.酚酞分子中碳、氢、氧三种原子的物质的量之比为
D.酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为
43、有关燃烧的说法正确的是
A.化学反应中只有燃烧才能放出热量
B.燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D.剧烈的燃烧一定会引起爆炸
44、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的;②溶液不可能是碱性的;③溶液可能是酸性的;④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是
A.①②③④ B.①④ C.②③ D.以上答案都不对
45、点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示，下列说法不正确的是
A.化学反应前后原子的种类不变
B.反应物和生成物中共有二种单质
C.该反应中，生成物C与D的物质的量之比为
D.原子是化学变化中的最小微粒
46、在反应X + 2Y M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为 ，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为
A. B. C. D.
七、填充题(共21分)
47、碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关。
①碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60，这些物质中碳元素以(1)(填游离态或化合态)存在。
② BaCO3可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是(2)。
③目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和(3)。
④工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO。反应的化学方程式为(4)，反应中氧化剂是(5)。
⑤下图是利用CO还原CuO的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿CO再加热，其目的是(6);玻璃管中固体的颜色变化是(7);试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的CO2，反应的化学方程式为(8);请把虚框中的图补充完整(9)，处理尾气的方法是(10)。
48、水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是(11)(填名称)，检验该气体的方法是(12)。
②图2实验中，可观察到的现象时(13)，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应(14)7(填小于或等于或大于)。
③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是(15)。
A.面粉B.白糖C.纯碱D.植物油 E.硝酸钾
④高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R + 4K2O + 3O2，则R是(16)(填化学式)。
⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
(I)t1℃时，甲物质的溶解度为 (17) ;此温度甲物质的溶解度 (18) 乙
物质的溶解度(填或=或)。
(II)将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的有 (19) (填序号)。
A.升温 B.降温 C.加溶质丙D.与t1℃时丙的饱和溶液混合
(III)t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲 (20) g(精确至0.1g)。
(IV)当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正
确的是 (21) (填序号)。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：甲乙
C.溶液质量：甲乙 D.溶质质量分数：甲乙
八、简答题(共19分)
49、粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：
①滤渣是粗盐中含有的 (1) ;最后得到的精盐中含有的物质是 (2) (用化学式表示)。
②实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 (3) 。
③提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有 (4) 。
④实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原因有
(5) (写一点)。
50、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
①写出仪器a的名称 (6) 。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 (7) ;
通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO2的原因是 (8) ;若要制取并收集一瓶CO2，且能使反应随关随停，选用的装置组合是(9)(填字母);证明二氧化碳已收集满的方法是 (10) 。
③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时;在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 (11) 。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢?
实 验 步 骤 现 象 结论
取一支试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中; 缓慢有少量
气泡冒出
(13)
另取一支试管，加入(12)，
然后把试管放入盛有热水的烧杯中。 迅速有大量
气泡冒出
④丙小组用装置C制取氧气，试管中固体的质量随加热时间变化的数据见下表。反应结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
(I)组装装置C时，下列仪器、用品的组装顺序是(14)(填序号)。
a.试管 b.铁架台 c.酒精灯 d.木块
(II)共制得氧气的物质的量为(15)mol。
(III)所得氯化钾溶液的溶质质量分数(根据化学方程式列式计算) (16) 。
单项选择题(每题1分，共20分)
题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
答案 B D B C D B A C D C
题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
答案 B D B A C D C C C A
七、填空题(每空1分，共21分)
47.(1)游离态 (2)钡 (3)天然气 (4)C+H2O CO+H2
(5)H2O (或水) (6)排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸 (7)黑色变红色
(8)Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+H2O (9)左端导管伸入液面中，右端稍露出橡皮塞
(10)点燃 (或收集、循环利用)
48.(11)氧气(写符号不得分) (12)用带火星的木条检验,观察是否复燃
(13)明亮的蓝紫色火焰 (14)小于
(15)A D(有错不得分) (16)Fe2O3
(17)20g/100g水(漏写单位不得分) (18) (19)A C(有错不得分)
(20)33.3 (21)A C(有错不得分)
八、简答题(除标注的以外，其余每空1分，共19分)
49.(1)泥沙 (2)NaCl、CaCl2、Na2SO4 (名称不得分)
(3)引流 (4)提高实验效率 、蒸发时节约能源(答两点，合理给分)
(5)溶解时加入水的量不足或过滤时滤液溅出或蒸发时液滴飞溅等(合理给分)
50.(6)集气瓶 (7)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (8)反应快，不易控制
(9) A E (10)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭，则已收集满(答全给分)
(11)2H2O2 2H2O+O2 (12)5mL5%的过氧化氢溶液 (答全给分)
(13)温度越高，过氧化氢分解的速率越快(或温度对过氧化氢分解的速率有影响)
(14)b d c a (15)0.3
(16)解：设反应生成氯化钾的物质的量为xmol
2KClO3 2KCl + 3O2 (1分)
2 3
x 0.3mol
2 ：x = 3：0.3 (1分)
x = 0.2mol (1分)
所得氯化钾溶液的质量为：0.2mol74.5g/mol=14.9g
溶质质量分数为：14.9/100100% == 14.9% (1分)
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
这就是我们为大家准备的中考化学复习备考试题练习的内容，希望符合大家的实际需要。
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