科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学复习必做试题。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)
1.下列属于化学变化的是
A.冰雪融化 B.矿石粉碎 C.水分蒸发 D.纸张燃烧
2.空气成分中，体积分数最大的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.地壳中含量最多的非金属元素是
A.硅 B.氧 C.铝 D.铁
4.能在酒精灯上直接加热的仪器是 A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.集气瓶
5. 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是
A B C D
6.下列实验操作中，正确的是
A.倾倒液体 B.过滤 C.点燃酒精灯 D.取用固体粉末
7.决定元素种类的是
A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数
8.下列气体中，有毒的是
A.O2 B.N2 C.CO D.CO2
9.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油
10.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是
A.木炭 B.红磷 C.硫粉 D.铁丝
11.下列符号中，表示两个氢原子的是
A.2H B.2H + C.H2 D.2H2
12.下列做法不会对空气造成污染的是
A.焚烧秸杆 B.燃烧鞭炮
C.植树造林 D.工厂排放烟尘
13.下列物质中，含有氧分子的是
A. CO2 B.O2 C.H2O2 D.KMnO4
14.下列各图中， 和 分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
15.氧气能被压缩在氧气瓶中说明
A.氧分子可以再分 B.氧分子总是在不断运动
C.氧分子之间有间隔 D.氧分子的大小发生改变
16.碘酸钾(KIO3)中，碘(I)元素的化合价是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
17.下列物质的化学式书写正确的是
A.氧化铁 FeO B.氧化镁 MgO2 C.氯化铝 AlCl D.硫酸铜 CuSO4
18.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是
A.分别测定它们的密度 B.观察颜色并闻它们的气味
C.将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D.将气体分别通入紫色石蕊溶液中
19.右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A.钠原子核外有三个电子层 B.钠原子核外电子总数为11
C.钠原子最外层电子数为1 D.钠原子在化学反应中易得到电子
20.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.液氮用作冷冻剂 B.干冰用于人工降雨
C.氧气用于切割金属 D.氢气用于填充氢气球
21.食醋中约含有3%-5%的醋酸(C2H4O2)，下列有关醋酸的说法正确的是
A.醋酸的相对分子质量为60g B.醋酸中碳元素的质量分数为40%
C.醋酸中碳氧元素的质量比为1:1 D.一个醋酸分子中含有2个水分子
22.下列做法能达到实验目的的是
A.鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：加适量水
B.粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷
C.除去CO2中少量的CO：将气体通入足量澄清的石灰水中
D.证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
23.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B.升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序 是ca
D.将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a
24.钠(Na)为银白色固体，具有金属光泽，可以用刀较容易地切开。Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠，下列叙述不正确的是
A.金属钠质地较软
B.金属钠常保存在水中
C.金属钠具有金属光泽描述的是它的物理性质
D.金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4 Na + 3CO2 440℃ C + 2Na2CO3
25.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.电解一定量的水 C.石灰石与足量稀盐酸反应 D.用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(6分)碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)元 素周 期 表中碳 元素 的 信 息如 右 图所 示 ，其 原 子 的核外 电子数为 。
(2)下列含碳元素的物质中，属于单质的是 (填字母序号，下同)属于有机物的是 。
A.金刚石 B.二氧化碳 C.乙醇(C2H5OH)
(3)一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，其性质差异的主要原因是 (用微粒知识解释)。
(4)将二氧化碳通入澄清的石灰水中，发生反应的化学方程式为 。
(5)下列日常生活中的做法，符合低碳生活理念的是 。
A.使用双面纸 B.垃圾分类处理
C.减少使用塑料袋 D.减少使用一次性筷子
27.(6分)化学与生活联系紧密。
(1)食品包装袋内充入氮气的主要目的是 。
(2)洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
(3)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、 和天燃气是常见的化石燃料，其中，天然气燃烧的化学方程式为 。随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利用新能源，如潮汐能、生物质能、 (填1种)等。
(4)炒菜时不小心起火，可向锅内放入适量蔬菜，这是利用了 (填字母序号)的灭火原理。
A.清除可燃物 B.降低可燃物的着火点 C.降温且使可燃物与氧气隔绝
28.(6分)请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。
(1)硅(Si )是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为
SiO2 + 2C 高温 Si+2X。则X 的化学式为 。
(2)过氧化钙(CaO2)常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
(3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
①X的数值为 。
②W中含有的元素是 。
(4)下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A.反应前后，分子个数不变
B.反应前后，原子的种类、数目不变
C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1?1
29.(6分) 水是重要的自然资源。
(1)下列净化水的操作中，其中净化程度最高的是 。
A.过滤 B. 蒸馏 C.煮沸 D.静置沉淀
(2)房山区长阳公园内的直饮水主要生产流程为：自来水活性炭超滤膜分离紫外线消毒直饮水，其中超滤膜起 作用。
(3)右图为电解水的装置，试管1中的气体为 ，电解水的化学方程式为 。
(4)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 。
(5)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 (填字母序号)。
A.用漱口杯接水刷牙 B.不间断地边流水边洗衣
C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田
30.(6分)甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：
(1)若甲是一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为 。
(2)若甲能与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则甲中一定含有_____元素。
(3)若甲是一种气体单质，可分别由X和Y在一定条件下通过分解反应制得，且X可生成Y，则Y的化学式为 ，X制取甲的化学方程式为 。
(4)若甲能与水反应且放热，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊。当溶液温度恢复到室温时，则下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.甲是二氧化碳
B.反应后溶质的质量减小
C.反应后溶剂的质量增多
D.反应前后溶液中溶质的质量分数保持不变
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)仪器 a 的名称 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是 (填字母序号，下同)，发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的收集装置是C 或 ，发生反应的化学方程式为 。若将红热的铁丝放入氧气中，则发生反应的化学方程式为 。
32.(6分)多功能瓶是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验。
(1)用图一装置完成下列实验。
①排水法收集氧气。瓶中装入水的量应为 (选少量、多量或满瓶)，进气口为 (选a或b)。
②验证二氧化碳与水反应。瓶中盛放的试剂为 ，将二氧化碳从瓶子a端通入，当观察到 时，则说明二氧化碳能与水反应。
(2)用图二装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。若A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水，则你的实验方案是 。
33.(7分)水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。同学们将少量超氧化钾(KO2)粉末用棉花包裹没有任何变化。(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。同学们对此产生好奇，在老师的指导下，完成了如下实验探究。
【提出问题】 。
【猜想与假设】1.超氧化钾和水反应生成 。
2. 。
【设计与实施】为了验证猜想，有同学提出如下实验方案：
向盛有KO2的试管中滴加适量水，若看到有气泡产生，证明猜想1成立。在上述实验的试管口拴上一个气球，若气球变鼓，证明猜想2成立。你是否同意该实验方案，你的理由是 。
实验装置 实验目的 实验操作及现象
验证猜想1 将带火星木条放在 处，发现木条复燃。
验证猜想2
在老师的指导下，同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。
【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应，满足了棉花燃烧的条件。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)8g氢气在足量氧气中燃烧，生成水的质量是多少克?
35.(3分)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 样 品 加入稀盐酸质量 反应后烧杯中物质的总质量
质量(g) 18 110.8 120
已知:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2
试计算：(计算结果保留一位小数)
(1)样品中NaHCO3的质量分数。
(2)反应后所得NaCl的质量。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D A B A C D A C C B A C B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B C D D C D C B A D B A
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(6分)每空一分
(1)6 (2)A C (3)分子构成不同 (4)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
(5)ABCD
27.(6分)每空一分
(1)隔绝氧气 (2)乳化 (3)石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 太阳能(风能、核能等) (4)C
28.(6分)除(4)0，2分，其余每空一分
(1)CO (2)2CaO2 +2H2O ==== 2Ca(OH)2+ O2 (3)①0 ②C 、H和O
(4)A和C
29.(6分) 每空1分
(1)B (2)过滤 (3)H2 2H2O 2H2+O2 (4)硝酸钾(KNO3)
(5)ACD
30.(6分)除(4)0，2分，其余每空一分
(1)H2 (2)C和O (3)H2O 2H2O2 2H2O + O2 (4)B和D
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(6分)每空1分
(1)酒精灯 (2)B CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2+ H2O
(3)E 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 3Fe + 2O2 Fe3O4
32.(6分)((2)2分，其余每空1分)
(1)①满瓶 b ②紫色石蕊溶液 液体变红
(2)从a处通入一定量混合气体，若观察到A中石灰水变浑浊，B中无明显变化，则可以说明二氧化碳在A中已被除去。(此空2分)
33.(7分)(设计与实施2分，其余每空1分)
【提出问题】为什么将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，棉花发生了燃烧?
【猜想与假设】1.氧气 2. 超氧化钾和水反应放热，达到棉花的着火点
【设计与实施】不同意，因为虽然看到有气泡产生，但是没有检验氧气生成;气球鼓起只能说明装置内的压强增大，不能说明一定是反应放热造成的，也可能是产生的气体。(此空2分，答对一点给一分)
验证猜想1：P
验证猜想2：将导管M端放入盛有水的烧杯中，若看到气泡，说明猜想2成立。(或在导管M端拴上一个气球，若气球鼓起，说明猜想2成立。)
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)[解] 设：生成H2O的质量为X
2H2 + O2 === 2H2O
4 36
8g X
X= 72 g
答：生成CO2的质量为为72 g。
35.(3分)解：根据质量守恒定律得CO2的质量==18+110.8-120=8.8 g (1分)
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2
84 58.5 44
X Y 8.8g
X=16.8 g
样品中NaHCO3的质量分数= (1分)
Y=11.7g
样品中NaCl的质量==18g -16.8 g =1.2 g
NaCl的总质量==1.2g+11.7 g=12.9g (1分)
答：样品中NaHCO3的质量分数为93.3%，反应后所得NaCl的质量为12.9g
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